大师作文网已知:MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2(上升)+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 22:07:42
已知:MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2(上升)+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）.计算：
1.反应耗用MnO2的质量.
2.被氧化的HCl物质的量.
3.原浓盐酸的物质的量浓度.
取1.43gNaCO3.XH2O溶于水配成10ml溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0ml,并收集到112mlCO2（标况）.
求：1.稀盐酸物质的量浓度
2.Na2CO3.XH2O的摩尔质量
3.X的值
希望回答者能把过程写详细,非常感谢你的帮忙~~~~~
1.反应耗用MnO2的质量.
2.被氧化的HCl物质的量.
3.原浓盐酸的物质的量浓度.
取1.43gNaCO3.XH2O溶于水配成10ml溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0ml,并收集到112mlCO2（标况）.
求：1.稀盐酸物质的量浓度
2.Na2CO3.XH2O的摩尔质量
3.X的值
希望回答者能把过程写详细,非常感谢你的帮忙~~~~~
1.m(MnO2)=87*4.48/22.4=17.4g
2.n(HCl)=2*4.48/22.4=0.4mol
3.c(HCl)=(0.1+0.8)/0.1=9mol/L
1.c(HCl)=2*112/22400*0.002=5mol/L
2.M(Na2CO3.XH2O)=1.43/0.005=286g/mol
3.x=10
2.n(HCl)=2*4.48/22.4=0.4mol
3.c(HCl)=(0.1+0.8)/0.1=9mol/L
1.c(HCl)=2*112/22400*0.002=5mol/L
2.M(Na2CO3.XH2O)=1.43/0.005=286g/mol
3.x=10
已知:MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2(上升)+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,
已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应收集到1.12L的Cl2
已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,取13.05g二氧化锰跟100mL
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2.试求
二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2上升+2H2O,该反应（
在反 应MnO2十4HCl（浓）＝MnCl2＋Cl2＋2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得
二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应（4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O ）,为什么所有元素的化
已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.
实验室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取氯气.现将0.4摩尔的二氧化锰与足量浓盐酸混合加热,最
已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,
在反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得标准状况下2.24LC