关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?

关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的? 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2⇌N2O4，某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空 N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后, 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小 关于高中化学反应速率知识点的一个疑惑【2NO2=（可逆）=N2O4】 2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量（ ） 密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什 在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2）/c（N2O4）增大,应采取的措施是 恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后 增大c(N2O4),NO2转化率如何 条件是恒温,恒容★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)===N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升