(2013•韶关二模)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 20:36:24
(2013•韶关二模)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题.
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式,并在方框内填上系数.
______C+______KMnO4+______H2SO4=______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+____________
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:
①实验1条件下,反应从开始至达到平衡,以v (CO2) 表示的反应速率为______(保留小数点后二位数,下同).
②实验2条件下平衡常数K=______,该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:______.
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示 的电池装置.
①该电池正极的电极反应式为:______;
②该电池工作时,溶液中的OH-向______(填“正”或“负”)极移动.
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式,并在方框内填上系数.
______C+______KMnO4+______H2SO4=______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+____________
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②实验2条件下平衡常数K=______,该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:______.
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示 的电池装置.
①该电池正极的电极反应式为:______;
②该电池工作时,溶液中的OH-向______(填“正”或“负”)极移动.
(1)碳元素化合价从0价变化为+4价,锰元素化合价从+7价变化为+2价,依据电子守恒,电子转移总数为20,所以碳和二氧化碳前系数为5,高锰酸钾和硫酸锰化学式前为4,结合原子守恒配平离子方程式为:5 C+4KMnO4+6 H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O;
故答案为:5、4、6、5、4、2、6;
(2)①依据化学平衡三段式列式计算,
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始量(mol) 4 2 0 0
变化量(mol) 1.6 1.6 1.6 1.6
平衡量(mol) 2.4 0.4 1.6 1.6
所以以v (CO2) 表示的反应速率=
1.6mol
2L
6min=0.13mol/(L•min);
故答案为:0.13mol/(L•min);
②实验1 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始量(mol/L) 2 1 0 0
变化量(mol/L) 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡量(mol/L) 1.2 0.2 0.8 0.8
K1=
0.8×0.8
1.2×0.2=2.7
实验2 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始量(mol/L) 1 0.5 0 0
变化量(mol/L) 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡量(mol/L) 0.8 0.3 0.2 0.2
K2=
0.2×0.2
0.8×0.3=0.17
温度升高,平衡常数减小,说明平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正反应方向是放热反应;
故答案为:0.17; 放热;
(3)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)△H=-709.6KJ/mol;
化简得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8KJ/mol;
故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8KJ/mol;
(4)①甲醇燃料电池,甲醇在负极失电子发生氧化反应碱溶液中生成碳酸盐,正极氧气得到电子生成氢氧根离子,正极电极反应为:O2+4e-+2 H2O=4OH-;
故答案为:O2+4e-+2 H2O=4OH-;
②该电池工作时,依据原电池原理可知溶液中的OH-向负极移动;
故答案为:负;
故答案为:5、4、6、5、4、2、6;
(2)①依据化学平衡三段式列式计算,
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始量(mol) 4 2 0 0
变化量(mol) 1.6 1.6 1.6 1.6
平衡量(mol) 2.4 0.4 1.6 1.6
所以以v (CO2) 表示的反应速率=
1.6mol
2L
6min=0.13mol/(L•min);
故答案为:0.13mol/(L•min);
②实验1 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始量(mol/L) 2 1 0 0
变化量(mol/L) 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡量(mol/L) 1.2 0.2 0.8 0.8
K1=
0.8×0.8
1.2×0.2=2.7
实验2 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始量(mol/L) 1 0.5 0 0
变化量(mol/L) 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡量(mol/L) 0.8 0.3 0.2 0.2
K2=
0.2×0.2
0.8×0.3=0.17
温度升高,平衡常数减小,说明平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正反应方向是放热反应;
故答案为:0.17; 放热;
(3)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)△H=-709.6KJ/mol;
化简得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8KJ/mol;
故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8KJ/mol;
(4)①甲醇燃料电池,甲醇在负极失电子发生氧化反应碱溶液中生成碳酸盐,正极氧气得到电子生成氢氧根离子,正极电极反应为:O2+4e-+2 H2O=4OH-;
故答案为:O2+4e-+2 H2O=4OH-;
②该电池工作时,依据原电池原理可知溶液中的OH-向负极移动;
故答案为:负;
(2013•韶关二模)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的
(2009•佛山一模)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了
如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2
(2008•安庆模拟)Ⅰ.由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.
(2012•枣庄二模)碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,
(2012•通州区一模)为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,科学家正在研究如
(2014•淄博二模)降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2,是科学家研究的重要课题.
在大气层中,因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”,造成大气中CO2含量增加的主要原因是( )
大气中CO2的含量增多会引起“温室效应”,你认为目前大气中CO2的主要来源是
大气中CO2的含量
低碳生活是一种时尚的生活理念,如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中的
(2010•甘孜州)“节能减排”已经引起当今社会普遍关注.化石燃料燃烧会产生大量的CO2,大气中CO2含量过高会导致温室