100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠的溶液恰好发生反应(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 01:18:25
100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠的溶液恰好发生反应(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)求所得溶液中溶质的质量分数
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
100*20% x=35.5
所以答案为35.5/200=17.75%
再问: 如果硫酸钠的质量为35.5g,则水的质量为200-35.5g=164.5g。那么为什么80/20g不等于36/164.5g?
再答: 反应后已经生成了水,所以这两个比例不相等,再说你列出的这两个比例意义是什么?
再问: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 80 142 36 20g 35.5g 164.5g 但是80/20g不等于36/164.5g
再答: 晕哦,164.5克的水又不是生成的怎么能拿来比啊. 用方程进行的计算必须是参加反应的质量或生成的质量,未参与反应的不能加进去列比例式.
80 142
100*20% x=35.5
所以答案为35.5/200=17.75%
再问: 如果硫酸钠的质量为35.5g,则水的质量为200-35.5g=164.5g。那么为什么80/20g不等于36/164.5g?
再答: 反应后已经生成了水,所以这两个比例不相等,再说你列出的这两个比例意义是什么?
再问: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 80 142 36 20g 35.5g 164.5g 但是80/20g不等于36/164.5g
再答: 晕哦,164.5克的水又不是生成的怎么能拿来比啊. 用方程进行的计算必须是参加反应的质量或生成的质量,未参与反应的不能加进去列比例式.
100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠的溶液恰好发生反应(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2
100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液恰好发生反应求所得溶液中溶质的质量分数
将100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为b%的稀硫酸混合恰好完全反应,求:
100克20%NAOH与100g稀硫酸恰好反应求:生成溶液中溶质的质量分数
100g溶质质量分数为10%的稀盐酸与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求生成物溶液中溶质的质量分数.
100g溶质的质量分数为5.6%氢氧化钾溶液恰好与100g稀硫酸完全反应.求:
100g稀硫酸与200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算:
100g7.3%的稀硫酸与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数.
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸溶液中溶质的质量分数.(2)反应后溶液中溶质的质量分数.
100g的氢氧化钠溶液与100g的硫酸铜溶液恰好完全反应,得到溶液质量190.2g,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,所得
10g的氢氧化钠与一定质量的溶质质量分数20的硫酸溶液混合,恰好完全反应,所得溶液质量为30g,求氢氧化钠溶液的质量分数
:一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应,生成0.2g H2,求: