1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 09:02:34

1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
2.铜、锌和稀硫酸构成的原电池工作时，当有13g锌溶解时，在铜极处生成氢气的体积是多少（标准状况）？

1）
这个反应中,一半盐酸被氧化,一半没有被氧化.
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
87 4
870 40
即870克二氧化锰与40物质的量的氯化氢反应,其中有一半,即20 物质的量的氯化氢被氧化.
2）
在这个原电池中,锌极消耗的锌的物质的量等于铜极生成的氢的物质的量：
Zn - 2e = Zn2+
2H+ + 2e = H2
也就是说65克锌,可生成1 摩尔氢气,标准状态下为22.4升.
故,13克锌溶解,生成的氢气的体积是其五分之一,即4.48升.

1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少? 1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后,被氧化的氯化氢的物质的量是多少? 1、实验室用100mL 12mol·L－1盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气,被氧化的氯化氢物质的量为\x05（） 17.4二氧化锰与足量的浓盐酸反应,生成的氯气在标况下体积为多少?参加反应的盐酸中被氧化的那部分的物质的量是多少? 浓盐酸二氧化锰氨气再用浓盐酸与二氧化锰共热制取氨气的反应中,消耗的氯化氢的物质的量与做还原剂的氯化氢的物质的量之比是?1 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时,收集到7．1g氯气,求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?(2)被氧化的用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量锌与盐酸反应生成氢气和氯化氢.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化氢的质量各是多少? 在高锰酸钾与盐酸的反应中,若生成71g氯气,则被氧化的氯化氢是多少摩尔?反应中的浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol 高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少?