有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到氢气0.2g,假设反应后所剩余的水的

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 16:52:04

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到氢气0.2g,假设反应后所剩余的水的体积即为溶液的体积,则所得溶液的物质的量浓度是多少?

设表面被氧化成氧化钠的金属钠中含钠的质量为X,反应需要水的质量为Y,生成氢氧化钠的质量为Z,氧化钠反应需要水的质量为X1,生成氢氧化钠的质量为Y1
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 36 80 2
X Y Z 0.2g
X=4.6g
Y=3.6g
Z=8g
原混合物中含氧化钠的质量=10.8g-4.6g=6.2g
Na2O+H2O=2NaOH
62 18 80
6.2g X1 Y
X1=1.8g
Y1=8g
所得溶液中含氢氧化钠的物质的量=（8g+8g）/40g/mol=0.4mol
反应后所剩余溶液的体积=（100g-3.6g-1.8g）/1g/cm3=94.6cm3=94.6ml=0.0946L
所得溶液的物质的量浓度=0.4mol/0.0946L=4.23mol/L
答：所得溶液的物质的量浓度是4.23mol/L