常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 04:42:19
常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是( )
A. 若c(OH-)>c(H+),a=b
B. 若c(K+)>c(CH3COO-),a>b
C. 若c(OH-)=c(H+),a>b
D. 若c(K+)<c(CH3COO-),a<b
A. 若c(OH-)>c(H+),a=b
B. 若c(K+)>c(CH3COO-),a>b
C. 若c(OH-)=c(H+),a>b
D. 若c(K+)<c(CH3COO-),a<b
A.若c(OH-)>c(H+),溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液,则a≤b,故A不选;
B.若c(K+)>c(CH3COO-),由电荷守恒可知,c(OH-)>c(H+),则a≤b;若当a>b,也就是弱酸强碱中和时,弱酸过量,溶液可能呈酸性、中性或碱性,醋酸过量的极少,所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH-,有可能成立,故B不选;
C.若c(OH-)=c(H+),溶液显中性,一定为醋酸和醋酸钾的混合液,则a>b,故C不选;
D.若c(K+)<c(CH3COO-),由电荷守恒可知,c(OH-)<c(H+),则a>b,故D选;
故选D.
B.若c(K+)>c(CH3COO-),由电荷守恒可知,c(OH-)>c(H+),则a≤b;若当a>b,也就是弱酸强碱中和时,弱酸过量,溶液可能呈酸性、中性或碱性,醋酸过量的极少,所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH-,有可能成立,故B不选;
C.若c(OH-)=c(H+),溶液显中性,一定为醋酸和醋酸钾的混合液,则a>b,故C不选;
D.若c(K+)<c(CH3COO-),由电荷守恒可知,c(OH-)<c(H+),则a>b,故D选;
故选D.
常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混
常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH>7,混合溶液中有关粒
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴
将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间
常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐
解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体
常温下,向20L真空容器中通入a mol H2和b mol O2(a,b都是正整
某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 
将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>
100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al
已知常温下HF的Ka=3.6×10-4;CH3COOH的Ka=1.8×10-5.现有①0.2mol/L KOH