化学必修二“比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 19:27:15
化学必修二“比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+<Mg2+<Al3+”解释下
核电核数Na Mg Al 递增,所以核对核外电子的控制和吸收力会增加,而核外电子数相同,那么半径就会递减,也就是Al Mg Na 对电子的控制力会递增,氧化性就是收取其他元素的电子(形象的)到内外中和,所以控制力越强,越可能吸收其他元素的电子,氧化性就越强、
再问: 也就是最外层电子越靠近8还原性越强?
再答: 不是,还原性是指粒子易被氧化,容易失去电子,即核对电子的控制力不强,那么同周期中,核电核数越多的粒子还原性越弱 当三种粒子的核外电子相同时,就比较核电荷数的多少,因为质子为正,电子为负,核电核数越多,即质子数越多的,对电子吸引能力越强,越不容易失去电子,还原性就越弱。
再问: 也就是最外层电子越靠近8还原性越强?
再答: 不是,还原性是指粒子易被氧化,容易失去电子,即核对电子的控制力不强,那么同周期中,核电核数越多的粒子还原性越弱 当三种粒子的核外电子相同时,就比较核电荷数的多少,因为质子为正,电子为负,核电核数越多,即质子数越多的,对电子吸引能力越强,越不容易失去电子,还原性就越弱。
化学必修二“比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径
以原子结构为依据:例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,
比较微粒的半径大小Na+ Mg2+ Al3+
Na+ Mg2+ Al3+ H+ 这组微粒是不是按半径由大到小 氧化性由弱到强的顺序排列的?
Na+、Mg2+、Al3+谁的氧化性强
比较Na+,Mg2+.Al3+.F-的半径大小.不知道怎么比Al3+.F-
比较Na+ Mg2+ AL3+ S2- Cl- O2- F-离子的半径大小
下列各组微粒中,具有相同电子数的一组是:( )A.Na,Mg2+,Al3+ B.HF,OH,NH4+ C.S,Cl
下列微粒半径由小到大排列的是:A,Al3+ Mg2+ Na+ B,Li Na K C,N O F D,S2- Cl- K
试说明 Na+ Mg2+ Al3+ 的半径为什么越来越小?Na K Rb Cs 的半径为什么越来越大
关于氧化性还原性顺序求以下粒子的氧化性顺序和还原性顺序~~~H+ Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ Fe2+
化学离子判定有一瓶含有若干离子的混合溶液,可能含有Na+ NH4+ Al3+ Mg2+ Cl- SO42- CO32-