大师作文网恒温恒容的条件下,向充满氮气和氢气的容器中通入氩气,【N2+3H2=（一定条件,可逆）=2NH3】反应速率是怎么变化的?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/23 11:22:15
恒温恒容的条件下,向充满氮气和氢气的容器中通入氩气,【N2+3H2=（一定条件,可逆）=2NH3】反应速率是怎么变化的?老师说不变,因为氮气和氢气的分压没变【分压是指的浓度（分压除以总压）还是压强啊?】.我觉得应该减小啊,反应物浓度变小了.
气体分压是指假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的所有其他气体,而保持系统体积和温度不变,此时气体所具有的压力,称为混合气体中第i种气体的分压（此题可以理解为浓度）
气体浓度：气体质量÷（所在容器）体积 因题中说气体质量和容器体积不变 so速率不变
您是否对浓度概念不清楚
气体浓度：气体质量÷（所在容器）体积 因题中说气体质量和容器体积不变 so速率不变
您是否对浓度概念不清楚
恒温恒容的条件下,向充满氮气和氢气的容器中通入氩气,【N2+3H2=（一定条件,可逆）=2NH3】反应速率是怎么变化的?
一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2,发生下列反应：N2（g）+3H2(g)可逆符号2NH3
在恒温恒压条件下,向N2+3H2===2NH3的反应容器中充入H2.各物质的浓度发生什么样的变化?
在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应3H2+N2=2NH3,经测定反映开始后3s 末的氢气的反应速率v(H2)=
在一个5L的密封容器中,投入3mol氮气,8mol氢气,在一定条件下发生反应：N2+3H2=2NH3,2min后,测得容
在恒温恒容的容器中进行反应,N2(g)+3H2（g）可逆生成2NH3（g）,若氮气浓度由0.1mol/L降到0.06mo
向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应N2+3H2=2NH3
于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2=2NH3(可逆反应),当反应速率之比为v(N2):v(H2):v(NH3
在2L密闭容器中加入1mol氢气和3mol氮气发生N2+3H2=2NH3.2秒末有0.4molNH3,求各物质的反应速率
温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气
对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是（ ）
N2+3H2=可逆=2NH3（恒温恒压）,随着c(Ar)的增加,H2的转化率怎么变?