大师作文网知识点答疑,麻烦帮我把这些问题填补全,以便我做笔记.
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 23:10:21
知识点答疑,麻烦帮我把这些问题填补全,以便我做笔记.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
1.什么叫能层 能级
2.能层中能级符号顺序
3.能级数与能层序数的关系
4.画出构造原理图
5.练习写出1-36号元素原子基态电子排布式
6.练习简化电子排布式的写法（铁 硅）
7.能量最低原理
8.基态 激发态
9.可见光产生的原因
10.电子云 原子轨道
11.S .P原子轨道的形状
12.练习画基态原子的 电子排布图
13.泡利原理 洪特规则的内容
14.原子排布规律
第二节 原子结构与元素的性质
1.画出前36号元素在周期表中的位置
2.什么叫价电子
3.周期表中的5个区
4.电离能 电负性的概念及应用 .电离能 ,电负性最大的原子
5.元素周期律的具体内容（原子半径,得失电子能力,氧化性,还原性,化合价,金属性,非金属性,气态氢化物的稳定性.最高价氧化物对应的水化物的酸碱性,第一电离能,电负性）
6.对角线规则的 含义
7.惰性气体的相对稳定性
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
1.什么叫化学键 离子键 共价键 电子式
2.运用电子云 原子轨道怎样理解共价键
3.怎样判断化学键的类型
4.键能 键长 键角（应用）
5.共价键的特性
6.西戈马键 派键的特征及比较
7.等电子原理
第二节 分子的立体结构
1.分析分子的结构（三原子,四原子,五原子）
2.CO2 H2O CH2O NH3 CH4的立体结构
3.价层电子对互斥模型理论 A 中心原子都用于形成共价键 B中心原子上有孤对电
4.理解杂化轨道理论（SP,SP2,SP3）及应用
5.什么叫配位键 中心离子 配位体 配位数 配位化合物（举例）
6.向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水的实验现象 离子方程式
7.向氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液的现象 离子方程式（指出中心离子 配位体）
8.用配位键表示四氨合铜络离子
第三节 分子的性质
1.共价键的分类
2.怎样区分极性分子 非极性分子
3.什么叫范德华力
4.范德华力对分子晶体的熔沸点有怎样的影响
5.对结构相似的分子晶体怎样判断范德华力的大小
6.什么叫氢键 易形成氢键的原子有那些 氢键是否属于化学键
7.分子内形成氢键 分子间形成氢键有什么不同
8.影响物质的溶解性的因素有那些
9.什么叫手性原子 手性分子
10.怎样比较无机含氧酸的酸性
第三章 晶体结构与性质
1.晶体的分类
2.晶体与非晶体的区别
3.形成晶体的方法
4.什么叫晶胞
5.平行六面体晶胞中微粒个数的算法
6.什么叫分子晶体
7.特征
8.典型的分子晶体
9.干冰的密度为什么比冰高
10.什么叫原子晶体
11.原子晶体特征
12.典型原子晶体
13.什么叫金属键
14.电子气理论
15.用电子气理论解释金属的延展性 导电性
16.金属原子在二维平面放置的方式 配位数都是多少
17.金属原子的三维堆积方式有几种
18.什么叫离子晶体
19.NaCl CsCl CaF2中各离子的配位数是多少
20.离子晶体的特征
21.同族元素的碳酸盐稳定性怎样判断
22.什么叫晶格能
23.影响晶格能的因素
24.晶格能的应用
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
1.什么叫能层 能级
2.能层中能级符号顺序
3.能级数与能层序数的关系
4.画出构造原理图
5.练习写出1-36号元素原子基态电子排布式
6.练习简化电子排布式的写法（铁 硅）
7.能量最低原理
8.基态 激发态
9.可见光产生的原因
10.电子云 原子轨道
11.S .P原子轨道的形状
12.练习画基态原子的 电子排布图
13.泡利原理 洪特规则的内容
14.原子排布规律
第二节 原子结构与元素的性质
1.画出前36号元素在周期表中的位置
2.什么叫价电子
3.周期表中的5个区
4.电离能 电负性的概念及应用 .电离能 ,电负性最大的原子
5.元素周期律的具体内容（原子半径,得失电子能力,氧化性,还原性,化合价,金属性,非金属性,气态氢化物的稳定性.最高价氧化物对应的水化物的酸碱性,第一电离能,电负性）
6.对角线规则的 含义
7.惰性气体的相对稳定性
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
1.什么叫化学键 离子键 共价键 电子式
2.运用电子云 原子轨道怎样理解共价键
3.怎样判断化学键的类型
4.键能 键长 键角（应用）
5.共价键的特性
6.西戈马键 派键的特征及比较
7.等电子原理
第二节 分子的立体结构
1.分析分子的结构（三原子,四原子,五原子）
2.CO2 H2O CH2O NH3 CH4的立体结构
3.价层电子对互斥模型理论 A 中心原子都用于形成共价键 B中心原子上有孤对电
4.理解杂化轨道理论（SP,SP2,SP3）及应用
5.什么叫配位键 中心离子 配位体 配位数 配位化合物（举例）
6.向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水的实验现象 离子方程式
7.向氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液的现象 离子方程式（指出中心离子 配位体）
8.用配位键表示四氨合铜络离子
第三节 分子的性质
1.共价键的分类
2.怎样区分极性分子 非极性分子
3.什么叫范德华力
4.范德华力对分子晶体的熔沸点有怎样的影响
5.对结构相似的分子晶体怎样判断范德华力的大小
6.什么叫氢键 易形成氢键的原子有那些 氢键是否属于化学键
7.分子内形成氢键 分子间形成氢键有什么不同
8.影响物质的溶解性的因素有那些
9.什么叫手性原子 手性分子
10.怎样比较无机含氧酸的酸性
第三章 晶体结构与性质
1.晶体的分类
2.晶体与非晶体的区别
3.形成晶体的方法
4.什么叫晶胞
5.平行六面体晶胞中微粒个数的算法
6.什么叫分子晶体
7.特征
8.典型的分子晶体
9.干冰的密度为什么比冰高
10.什么叫原子晶体
11.原子晶体特征
12.典型原子晶体
13.什么叫金属键
14.电子气理论
15.用电子气理论解释金属的延展性 导电性
16.金属原子在二维平面放置的方式 配位数都是多少
17.金属原子的三维堆积方式有几种
18.什么叫离子晶体
19.NaCl CsCl CaF2中各离子的配位数是多少
20.离子晶体的特征
21.同族元素的碳酸盐稳定性怎样判断
22.什么叫晶格能
23.影响晶格能的因素
24.晶格能的应用
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