pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,因为醋酸是弱电解质,所以醋酸的浓度应该会大于0.01mol/L.为什

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 14:14:34

pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,因为醋酸是弱电解质,所以醋酸的浓度应该会大于0.01mol/L.为什么?
如果醋酸没有完全电离,还存在醋酸分子,那它的氢离子浓度怎么会是0.01mol/L?

举例来说,假如1L溶液里,有1000个醋酸分子,发生电离的有10个,那么氢离子的浓度就是那10个电离的数据.还有990个没电离的.此醋酸浓度是按照有1000个醋酸分子的浓度来计算的.
所以,你问的问题里,氢离子浓度是0.01,醋酸的浓度是电离的加没电离的数据,比0.01要大.

pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,因为醋酸是弱电解质,所以醋酸的浓度应该会大于0.01mol/L.为什 0.1mol/L的醋酸溶液PH＝3能否说明醋酸为弱电解质? A.配制一定量的0.01mol/L醋酸溶液,然后测溶液的PH,若大于1,则可证明醋酸为弱电解质为什么0.1mol/L的醋酸钠溶液PH=8.9可以说明醋酸是弱电解质? 0.1MOL/L的醋酸PH+A,0.01MOL/L的醋酸PH=B (1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-) 常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小 0.01mol/L的醋酸的PH? 氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移? 0.1mol/L的醋酸钠溶液的PH=8.9,为什么能说明醋酸是弱电解质? 0.01mol/l的醋酸和ph=12的naoh混合,醋酸根的浓度大于氢离子的浓度,则混合液呈什么性? 1.0.001mol/L的醋酸溶液PH=_______