0.5molCO2 通入100ml11mol/L氢氧化钠溶液中充分反应后溶液PH值
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:生物作业 时间:2024/09/23 19:19:13
0.5molCO2 通入100ml11mol/L氢氧化钠溶液中充分反应后溶液PH值
这样我会明白,
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2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH过量了0.1mol存在于溶液中.
另外 CO3^2- 会分两步水解,简写为一步:
CO3^2- + H2O = H2CO3 + OH-(注意水解是可逆的)
另反应前过量的0.1molOH-存在于溶液中会较大的抑制水解,使水解平衡向左移动.可以看成CO3^2-几乎不水解.
c(OH-)=过量NaOH提供的(OH-)+水解提供的(OH-)
而水解提供的OH-趋近于0.
所以c(OH-)=1mol/L
因此PH=14
NaOH过量了0.1mol存在于溶液中.
另外 CO3^2- 会分两步水解,简写为一步:
CO3^2- + H2O = H2CO3 + OH-(注意水解是可逆的)
另反应前过量的0.1molOH-存在于溶液中会较大的抑制水解,使水解平衡向左移动.可以看成CO3^2-几乎不水解.
c(OH-)=过量NaOH提供的(OH-)+水解提供的(OH-)
而水解提供的OH-趋近于0.
所以c(OH-)=1mol/L
因此PH=14
0.5molCO2 通入100ml11mol/L氢氧化钠溶液中充分反应后溶液PH值
将0.5摩尔CO2通入100毫升11摩尔/升的氢氧化钠溶液中,充分反应后溶液的PH值为( )
把0、5摩尔二氧化碳气体通入100毫升11摩尔/升的氢氧化钠溶液中充分反应后的溶液的PH值是多少?
将0.5摩尔CO2通入100毫升11摩尔每升的NaOH溶液中,充分反应后的溶液PH值为多少拜托了各位
将0.5摩尔co2通入100毫升11摩尔/升的NaOH溶液中,充分反应后溶液的ph值为() a 1
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