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1.t℃时120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃,析出2.5gKNO3：若原溶液蒸发去27.5g水并恢复

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 19:23:47
1.t℃时120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃,析出2.5gKNO3：若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃时.则析出5gKNO3,由此判断下列说法正确的是
A.t℃2时KNO3溶解度为25g
B.蒸发后溶液的溶度为20%
C.原溶液的溶度为20%
D.原溶液中硝酸钾的质量为20g
2.将一定量的锌与100ML 18.5mol/L 浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标况下).将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述错误的是
A.气体ASO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4:1
C.反应中共消耗锌95.5g
D.反应中共转移电子1.5mol
1.t℃时120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃,析出2.5gKNO3：若原溶液蒸发去27.5g水并恢复
1、溶解度用差量法求
KNO3溶解度=(5-2.5)/(27.5-17.5)×100=25g
则溶度=25/100=25%
第一次蒸发后溶液正好剩余100g
则原溶液中KNO3的质量为=100×25%/(1+25%)+2.5=22.5g
原溶液溶度=22.5/120=18.75%
正确答案为A
2、反应后pH=0,C(H+)=1mol/L,n(H+)=1mol
原溶液中,n(H+)=18.5×2×0.1=3.7mol
则参与反应的H2SO4 n(H2SO4)=(3.7-1)/2=1.35mol
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（1molZn消耗2molH2SO4）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（1molZn消耗1molH2SO4）
则反应肯定为二者皆有的反应,生成气体为SO2和H2的混合物,A正确
易得关系式
n(SO2) + n(H2) = 16.8/22.4 = 0.75mol
2×n(SO2) + n(H2) = n(H2SO4) = 1.35mol
解得n(SO2)=0.6mol,n(H2)=0.15mol,V(SO2):V(H2)=4:1,B正确
n(Zn) = n(SO2) + n(H2) = 0.75mol
m(Zn) = n(Zn)×M(Zn) = 0.75×65 = 48.75g,C错误
转移电子数
n(e-) = 2×[ n(SO2) + n(H2) ] = 1.5mol,D正确
答案为C
1.t℃时120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃,析出2.5gKNO3：若原溶液蒸发去27.5g水并恢复 （2010•苏州二模）t℃时，120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾，若原溶液蒸发去27.5g水并恢复 t摄氏度时,将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4G晶体,若将210G溶液蒸发掉24G水后,析出6G晶体,则原溶液中 已知t℃时mg某溶质的溶液中含有溶质ng.将该溶液蒸发pg水,恢复到t℃时,析出ag晶体；若原溶液蒸发qg水.恢复到t℃ 关于溶解度的问题 t℃时,把一定质量的KNO3溶液分成两等分,一份恒温蒸发掉10g水,析出1gKNO3 t℃时,某物质A的溶液200g,先加热蒸发掉10g水,再恢复到原温度时析出晶体4g,在t℃时A物质的溶解度为? 20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和．试计算 已知t摄氏度时,某物质的不饱和溶液a克含溶质m克.若该溶液蒸发b克水并恢复到t摄氏度时,析出m①克,若原溶液蒸发c克水并 t℃时,某物质的溶液220g,蒸发去15g水后,析出晶体6g,又蒸发去10g水,析出6g晶体,再蒸发水析出晶体 60℃时,将500gKNO3溶液蒸发掉20g水,析出11gKNO3晶体,再蒸发掉10g水又析出11g 现有某温度下的质量分数相同的两份KNO3溶液100g，甲学生把其中 一份蒸发掉2.5g水后恢复到原温度，析出2