1.将0.1mol/l 醋酸溶液加水稀释,为什么氢离子和氢氧根离子浓度不是都减小?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 09:02:06
1.将0.1mol/l 醋酸溶液加水稀释,为什么氢离子和氢氧根离子浓度不是都减小?
2.为什么在醋酸中加入硫酸钠溶液,ph是增大而不是减小?
3.下列可用勒沙特列原理解释的是
A 新制氯水在光照条件下颜色变浅
B.H2,I2,HI平衡混合气加压后颜色变深.
为什么答案是A而不是B?
2.为什么在醋酸中加入硫酸钠溶液,ph是增大而不是减小?
3.下列可用勒沙特列原理解释的是
A 新制氯水在光照条件下颜色变浅
B.H2,I2,HI平衡混合气加压后颜色变深.
为什么答案是A而不是B?
1、可以把水看成氢离子、氢氧根离子浓度都是10^-7mol/L的溶液,所以醋酸溶液(其中氢离子浓度大于10^-7mol/L、氢氧根离子浓度小于10^-7mol/L),加水稀释时,氢离子来说浓度减小,但氢氧根离子浓度增大.
2、在醋酸中加入硫酸钠溶液,不能反应(强酸才能制弱酸),所以相当于稀释了醋酸溶液,氢离子浓度减小,pH就会增大.
3、A是因为光照使次氯酸分解,减小了生成物浓度,从而使平衡(Cl2+H2OHCl+HClO)向右移动,颜色变浅.
B中反应(H2+I22HI)气体体积数不变,所以加压平衡不会移动,只是因为体积减小才使颜色变深的.
2、在醋酸中加入硫酸钠溶液,不能反应(强酸才能制弱酸),所以相当于稀释了醋酸溶液,氢离子浓度减小,pH就会增大.
3、A是因为光照使次氯酸分解,减小了生成物浓度,从而使平衡(Cl2+H2OHCl+HClO)向右移动,颜色变浅.
B中反应(H2+I22HI)气体体积数不变,所以加压平衡不会移动,只是因为体积减小才使颜色变深的.
1.将0.1mol/l 醋酸溶液加水稀释,为什么氢离子和氢氧根离子浓度不是都减小?
将0.1mol·L醋酸加水稀释,为什么氢离子浓度会减小?
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,所有的离子浓度都减小吗?
为什么醋酸加水稀释氢离子浓度减小,醋酸根离子浓度减小?
氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移?
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH根离子的浓度是减少的吗,如果不是,为什么?
将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中所有离子的浓度均减小
0.1mol/L 醋酸溶液 加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度怎么变化?
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将醋酸稀释将0.1mol/lHAC溶液加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小,这句话为什么是错的?加水稀释可能物
将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大
0.1mol的醋酸溶液加水稀释后 为什么H离子的浓度减小而OH根的浓度却增加呢