大师作文网第12、13题怎么解?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 12:52:32
第12、13题怎么解?
12题中,氯气通如饱和氯水中,同入之前氯水中的溶质为氯气,据图所知通入前氯气溶质未与水反应.A选项中,离子方程式错误,因为次氯酸是弱电解质,书写时不拆开写成离子型式,正确的：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故A不正确.
B选项中,由于氯气有氧化性,且次氯酸也有氧化性,次氯酸根具有漂白性,都可能会与PH试纸反应使之变色不准,造成误差,故B不正确.
C正确
D,水的电离程度,在4点处是,溶液呈碱性,碱性溶液中OH-离子有NaOh电离出,降低了水电离出的OH-,此时水的电离度比3 点(中性）时小,故错误.
13,1、
分子式为CnH2n+2Oy,我们得知氢的数目和碳之比是饱和烃中碳氢之比,即改分子中不存在碳碳双键/三键；2、3、相对分子质量在70-100之间且
氧元素的质量分数为18.18%,那么设相对分子质量为100,那么在100g分子中（1mol）,氧元素的质量为18.18g,又当该分子的相对分子质
量为70时,70g分子中（1mol）,氧元素的质量为12.726g,我们知道在CnH2n+2Oy中的,n和y都为整数,那么y可取0、1、2、3,
经过上述计算,我们可以推测y=1（y大于零,因为分子中必定含有氧,y小于2,因题干中所给最大的相对分子质量计算知1mol物质中含有的氧元素质量最
大为18.18,y=2是,mol氧原子的质量32g,所以我们得知）,那个推断出y来,这个就是入手点,我们现在知道氧的质量分数是18.18%,而又
知道1mol分子中氧元素占的质量为16,则整个分子的质量就应该为88,正好满足条件2的条件.
那么符碳氢质量就为88-16=72,则根据碳氢个数比为：n：2n+2,我们可以计算出n=5,则分子式为C5H120；4、5、又知道该分子中有两个甲基,五个碳中有只有两个是甲基,且能与钠反应放出氢气,说明有一个羟基（排除醚的可能）.根据推断我们可以的得知,符合以上推断的有4种,详细见图（图中省略碳上的氢原子）选
B
B选项中,由于氯气有氧化性,且次氯酸也有氧化性,次氯酸根具有漂白性,都可能会与PH试纸反应使之变色不准,造成误差,故B不正确.
C正确
D,水的电离程度,在4点处是,溶液呈碱性,碱性溶液中OH-离子有NaOh电离出,降低了水电离出的OH-,此时水的电离度比3 点(中性）时小,故错误.
13,1、
分子式为CnH2n+2Oy,我们得知氢的数目和碳之比是饱和烃中碳氢之比,即改分子中不存在碳碳双键/三键；2、3、相对分子质量在70-100之间且
氧元素的质量分数为18.18%,那么设相对分子质量为100,那么在100g分子中（1mol）,氧元素的质量为18.18g,又当该分子的相对分子质
量为70时,70g分子中（1mol）,氧元素的质量为12.726g,我们知道在CnH2n+2Oy中的,n和y都为整数,那么y可取0、1、2、3,
经过上述计算,我们可以推测y=1（y大于零,因为分子中必定含有氧,y小于2,因题干中所给最大的相对分子质量计算知1mol物质中含有的氧元素质量最
大为18.18,y=2是,mol氧原子的质量32g,所以我们得知）,那个推断出y来,这个就是入手点,我们现在知道氧的质量分数是18.18%,而又
知道1mol分子中氧元素占的质量为16,则整个分子的质量就应该为88,正好满足条件2的条件.
那么符碳氢质量就为88-16=72,则根据碳氢个数比为：n：2n+2,我们可以计算出n=5,则分子式为C5H120；4、5、又知道该分子中有两个甲基,五个碳中有只有两个是甲基,且能与钠反应放出氢气,说明有一个羟基（排除醚的可能）.根据推断我们可以的得知,符合以上推断的有4种,详细见图（图中省略碳上的氢原子）选
B