等物质的量氮氧和二氧化碳混合气体通入过氧化钠后,体积变为原来的九分之八,求混合气三气体物质量比

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/21 14:36:50

等物质的量氮氧和二氧化碳混合气体通入过氧化钠后,体积变为原来的九分之八,求混合气三气体物质量比
是三比四比一

令N2、O2、CO2三者的物质的量分别为3 mol,
发生的反应为：2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2 Na2CO3 + O2.
现气体体积变为原来的8/9,即剩余气体的物质的量为8 mol.
若CO2完全与Na2O2反应,则气体的物质的量减少1.5 mol,即剩余气体为7.5 mol,
说明Na2O2有剩余.
2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2 Na2CO3 + O2 △V
· 2 2-1=1
· x 9-8=1
解得x = 2 mol
参加反应的CO2的物质的量为2 mol.
所以反应后混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为3：4：1
再问：为什么体积变为原来的九分之八，剩余物质的量少了一摩尔
再答：我假设原气体是9 mol，变为8/9，那不就剩下8 mol 少了1 mol
再问：体积和物质的量为什么能这样互换呢？
再答：体积之比 = 物质的量之比

等物质的量氮氧和二氧化碳混合气体通入过氧化钠后,体积变为原来的九分之八,求混合气三气体物质量比一定体积的二氧化碳和氧气的混合气体通过足量的过氧化钠后,气体体积变为原来的4分之3,求二氧化碳体积分等物质的量的N2,O2,CO2混合气体通过Na2O2,体积变为原体积的八分之九,这时它们的物质的量之比氧气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体30毫升,通过过氧化钠后气体体积变为25毫升,再经点燃后,混合气体通入过量氢氧化钠溶液等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O后,体积变为原来的11/12,这时气体中N2、O2、CO2物质的量比为讲乙烷和丙烷按等物质的量混合,取混合气体7.4g在氧气中充分燃烧,将燃烧后的全部气体通入浓硫酸后,再通入足量的装有过氧化离子反应相关题目向氢氧化钡和氢氧化钠的混合稀溶液中通入足量的二氧化碳气体,生成的沉淀的物质的量和通入的二氧化碳气体体积的一定量氢气一氧化碳二氧化碳的混合气体通入足量过氧化钠,火花恢复室温,压强为原来的四分之一, 一定体积的二氧化碳和氧气的混合气体通过足量的过氧化钠后，剩余气体的体积以体积比为a:b混合的甲烷和乙烯的混合气,完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量将8.4g的CO2和水的混合气体,通入足量的过氧化钠中,可得氧气(标况)2.8L,求原混合气体中CO2与水的物质的量等物质的量浓度,等体积的强酸和弱碱混合后的PH是多少?