高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 10:22:24
高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合
已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合,通入少量水蒸气以加速反应,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则SO2和H2S物质的量之比可能为多少? 要详细过程
已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合,通入少量水蒸气以加速反应,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则SO2和H2S物质的量之比可能为多少? 要详细过程
设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.
反应方程式为:SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ;
由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1(由得失电子守恒可知);所以得方程如下:
X=2Y;X-Y=8g; 所以X=16g,Y=8g;
又因为氧化产物中的硫元素全部来源于H2S,还原产物中的硫元素全部来源于SO2;所以由硫守恒可得:
H2S的物质的量=氧化产物的物质的量=16g÷32g/mol=0.5mol;
SO2的物质的量=还原产物的物质的量=8g÷32g/mol=0.25mol;
此时解得的H2S和SO2的物质的量为恰好完全反应时所需的H2S和SO2的物质的量,
而题目中又有“SO2与H2S共1 mol”,因为0.25mol+0.25mol=0.5mol
反应方程式为:SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ;
由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1(由得失电子守恒可知);所以得方程如下:
X=2Y;X-Y=8g; 所以X=16g,Y=8g;
又因为氧化产物中的硫元素全部来源于H2S,还原产物中的硫元素全部来源于SO2;所以由硫守恒可得:
H2S的物质的量=氧化产物的物质的量=16g÷32g/mol=0.5mol;
SO2的物质的量=还原产物的物质的量=8g÷32g/mol=0.25mol;
此时解得的H2S和SO2的物质的量为恰好完全反应时所需的H2S和SO2的物质的量,
而题目中又有“SO2与H2S共1 mol”,因为0.25mol+0.25mol=0.5mol
高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合
已知H2s气体与SO2气体混合可迅速反应生成硫和水(2H2s+SO2=3S+2h2o)
H2S和什么物质可生成 SO2
SO2和H2S生成啥
H2S+SO2 生成什么?
so2 和 h2s反应
h2s怎么生成so2H2S和什么反应生成SO2啊
(1)2h2s+so2=3s+2h2o中生成3moI的S单质,则需H2S气体的体积(标准状况下)?
SO2和H2S在什么条件下能反应生成什么?
H2S + SO2 生成 s 和 H2o 是可逆反应吗
已知SO2气体和H2S气体可发生如下反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,常温下,向20L真空容器中通入amolH2
so2和H2S反应吗