用密度为1.84克/立方厘米,质量分数为98%的浓硫酸配置密度为1.19克/立方厘米的稀硫酸.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 06:27:19
用密度为1.84克/立方厘米,质量分数为98%的浓硫酸配置密度为1.19克/立方厘米的稀硫酸.
测得所配置的稀硫酸中氢离子浓度为6.4摩尔每升,求该稀硫酸的物质的量浓度,质量分数,和体积分数.这题咋做,请详细讲讲.
测得所配置的稀硫酸中氢离子浓度为6.4摩尔每升,求该稀硫酸的物质的量浓度,质量分数,和体积分数.这题咋做,请详细讲讲.
根据C(H+)=6.4mol/L 得:C(H2SO4)=1/2C(H+)=3.2mol/L
以下均依据此公式:已知某溶液的密度p,溶质质量分数w%,溶质的摩尔质量M
C=溶质物质的量/溶液体积
=(溶质质量/溶质摩尔质量)/(溶液的质量/溶液密度)
溶液质量*质量分数=溶质质量
则 m质=m液*w%
C=(m液*w%/M)/(m液/p)=pw%/M
p的单位是g/ml应该化为g/L
C=1000pw%/M
因为稀硫酸的物质的量浓度是3.2g/mol
3.2g/mol=(1000*1.19g/ml*w%)/98g/mol
w%=26.35%
以下均依据此公式:已知某溶液的密度p,溶质质量分数w%,溶质的摩尔质量M
C=溶质物质的量/溶液体积
=(溶质质量/溶质摩尔质量)/(溶液的质量/溶液密度)
溶液质量*质量分数=溶质质量
则 m质=m液*w%
C=(m液*w%/M)/(m液/p)=pw%/M
p的单位是g/ml应该化为g/L
C=1000pw%/M
因为稀硫酸的物质的量浓度是3.2g/mol
3.2g/mol=(1000*1.19g/ml*w%)/98g/mol
w%=26.35%
用密度为1.84克/立方厘米,质量分数为98%的浓硫酸配置密度为1.19克/立方厘米的稀硫酸.
配置900毫升质量分数为30%的密度为1.2克/立方厘米的硫酸溶液,需要质量分数为90%的密度为1.80克/立方厘米硫酸
要配置184克质量为19.6%的稀硫酸,需要98%浓硫酸(密度为1.84克/立方厘米)多少毫升
用50毫升密度为1.84克/立方厘米、质量分数为98%浓硫酸,与58毫升的水混合,配制成稀硫酸
如果要配置1000毫升,密度为1.07克/立方厘米,质量分数为百分之十的稀硫酸,需要溶质的质量分数为0.98,密
某硫酸溶液溶质质量分数为98%密度为1.84克/立方厘米,计算硫酸物质的量?
1.配置460g的溶质质量分数为20%的稀硫酸,需质量分数90%,密度为1.6g/立方厘米的浓硫酸( )ml
计算用98%(密度为1.84克/立方厘米)的浓硫酸配制1:4的稀硫酸溶液的溶质质量分数,
计算用98%(密度为1.84克/立方厘米)的浓硫酸配制1:4的稀硫酸溶液的溶质质量分数
配置460克溶质质量分数为20%的稀硫酸、需要质量分数为90%、密度为1.6克/立方厘米的浓硫酸多少毫升、、要多少克要具
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用1L的溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84克、立方厘米
某硫酸溶液溶质质量分数为98%密度为1.84克/立方厘米,