大师作文网高中化学反应热提问化学反应的热效应（反应热）和键能的关系：△H=E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和） 这一
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/11 17:57:37
高中化学反应热提问
化学反应的热效应（反应热）和键能的关系：△H=E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和） 这一定律为什么只适用于反应物和生成物都是气态的反应
化学反应的热效应（反应热）和键能的关系：△H=E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和） 这一定律为什么只适用于反应物和生成物都是气态的反应
如果是液态的或者固态的,可能会有额外的能量参与进来.
比如,液态的水分子之间有氢键,氢键也是具有能量的.
而固体化合物,则普遍存在晶格能,大概意思就是形成晶体,也会释放出能量.
总之,只有在气态时,分子间的距离较远,相互作用很弱,分子间作用而带来的额外能量也就可以忽略不计了.但非气态时,分子间的作用会释放能量.这部分能量会改变热效应.
大致就这么回事吧~~~
比如,液态的水分子之间有氢键,氢键也是具有能量的.
而固体化合物,则普遍存在晶格能,大概意思就是形成晶体,也会释放出能量.
总之,只有在气态时,分子间的距离较远,相互作用很弱,分子间作用而带来的额外能量也就可以忽略不计了.但非气态时,分子间的作用会释放能量.这部分能量会改变热效应.
大致就这么回事吧~~~
高中化学反应热提问化学反应的热效应（反应热）和键能的关系：△H=E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和） 这一
有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量 简洁说就是
化学反应的热效应就是反应热?
化学反应的热效应与反应热的区别
反应热的大小与反应物或生成物的状态（s,l,g）的关系怎么判断?
化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量
反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0
在化学反应中，生成物的质量总和等于（ ）
焓变是指反应物和生成物的能量差,反应热是指化学反应过程中热量的变化值,
为什么在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和
化学反应前后,反应物的质量总和与生成物的质量总和一定不发生变化