某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 00:59:42
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是?
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是( )
A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.无法确定该化合物是否含有氧元素
C.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 D.该化合物一定是C2H8O2
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是( )
A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.无法确定该化合物是否含有氧元素
C.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 D.该化合物一定是C2H8O2
C
分析:则8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8g×12/44═2.4g;7.2g水中氢的质量=7.2×2/18═0.8g;综合上述分析可知,反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,根据质量守恒定律,化合物中一定含有氧元素,所以化合物中含有三种元素:氢元素、碳元素、氧元素;化合物中碳、氢、氧的个数比为::=1:4:1.由以上分析可以知道,化合物中含有三种元素:氢元素、碳元素、氧元素,故A错误;化合物中一定含有氧元素,故B错误;该化合物中碳、氢原子个数比为1:4,故C正确,为本题的答案;无法确定该化合物的分子式,故D错误.
分析:则8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8g×12/44═2.4g;7.2g水中氢的质量=7.2×2/18═0.8g;综合上述分析可知,反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,根据质量守恒定律,化合物中一定含有氧元素,所以化合物中含有三种元素:氢元素、碳元素、氧元素;化合物中碳、氢、氧的个数比为::=1:4:1.由以上分析可以知道,化合物中含有三种元素:氢元素、碳元素、氧元素,故A错误;化合物中一定含有氧元素,故B错误;该化合物中碳、氢原子个数比为1:4,故C正确,为本题的答案;无法确定该化合物的分子式,故D错误.
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是?
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确的是( )
8.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O,下列说法中正确的是?
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和5.4gH2O.下列说法正确的是( )
3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧,只生成4.4g CO2和3.6g水,则下列说法正确的是( )
3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧只生成4.4gCO2和3.6g水则下列说法正确的是
(2012•遵义)完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8g CO2和3.6g H2O,下列对该有机物的判断正确的是( )
某物质1.6g在氧气中燃烧,只生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则下列说法正确的是( )
询问化学题解题过程某种有机物完全燃烧后,生成44g CO2、18g H2O.下列说法中,正确的为什么是:该有机物分子中C
化合物x在O2中完全燃烧 ,只生成相同数目的CO2和H2O分子 下列说法正确的是
46g某有机物在氧气中完全燃烧,生成8.8g CO2和5.4g H2O ,该有机物是否含氧元素?