为什么甲烷是极性价但是非极性分子

首先更正你的说法.氨分子是极性分子,甲烷是非极性分子.氨是一个氮原子与3个氢原子构成的四面体,不是正四面体,所以是极性分子.甲烷分子的空间结构为正四面体,C原子位于结构的中间,微带负电,4个H原子位于

水分子是极性分子,所以水是极性溶液,四氯化碳是非极性分子,所以四氯化碳就是非极性溶液.极性分子和非极性分子具体要看分子结构,详细可参考这个：这些记住就可以了：极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S

这些都不是绝对的.而且,既然是纸层析,固定相就不是问题了,关键是选择分辨率高的流动相.被分离的物质在紫外波长下有荧光反应.如果有具体物质,我可以帮你找到合适的条件.

极性分子.-OH和C的电负性（即吸引电子能力）不同,吸引电子能力不同,氧的电负性较碳的强（氧形成的化合物更易电离）,所以电子偏向-OH,使其上电子云密度增大,-OH上的H几乎只剩原子核,与其他-OH上

判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:

在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.第一.极性键和非极性键的概念.第二.极性分子和非极性分子的概念.离子键阴阳离子通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子间的相互作用活泼金属和不活泼非金属通过得失

甲烷是非极性分子,但是是由4个极性键C-H键构成的四面体结构,而你所说的H-H键在甲烷分子中并不存在

极性与否是看形状的CO2是OCO这样的而水是HHO的,必须看中心对称的才是非极性!-----------------------------------------------------------

甲烷是非极性分子,但是都是C-H极性键

诱导效应诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后,使分子中成键电子云密度分布发生变化,从而使化学键发生极化的现象,称为诱导效应.诱导效应在有机化合物分子中,由于电负性不同的取代基（原子或原子团）的影

CH4分子C,SP3杂化,4个氢原子在三角锥形的4个顶点上,C原子位于这个三角锥的正中间,虽然每一个C-H是极性的,但整体上,是非极性的.极性分子一定有极性键.但有极性键的不一定是极性分子.如CO2,

相似相容原理并非通用规则,也有很多例外.

有两个便捷的方法1.看中心原子的化合价如果是最高价那么就是非极性分子反之就是极性分子如SO2中心原子是SS最高价是+6所以这个是极性分子SO3中心原字也是S这里S+6所以是非极性分子2.看中心原子是否

是的,这几个都是非极性分子,一般来说结构是正多面体的或者中心对称的都是非极性分子,甲烷是正四面体结构,其它几个都是中心对称.

极性键的产生是由于两种元素吸引电子的能力差异造成的CH4,C的电负性大于H,所以电子偏向C,故四个C—H都是极性键CO2,O的电负性大于C,电子偏向O,故两个C=O都是极性键

甲烷中的碳氢键是极性键,但甲烷是非极性分子.化学键的极性取决于键两端所连的原子是否相同,而分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合.甲烷分子中的4个碳氢键都是是极性键,但由于甲烷分子正四面体的空间构

非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键极性键共用电子对偏向一方原子以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子,也可能是非极性分子,这取决于分子中各

H2O2的结构象一本打开的书,－O-O－在书的夹缝中,2个H在打开的两个书面上,两个书面间有一定角度.负电荷中心在2个O的连线的中点,在书的夹缝中.正电荷中心在2个H的连线的中点,在夹缝外面.正、负电

非极性不易溶于极性溶剂~因为极性溶剂之间的作用力大呀~非极性溶剂的作用力小,不能将极性分子的拆开,然后挤进去~所以不易溶于其中~你的想法是看到了他们容易在一起,但是没有看到他们不容易被破坏,于是就有这

你说的是极性键和非极性键吧这里涉及到了原子核对核外电子的吸引能力,比如HCL,CL核外7个电子,吸收一个就稳定,所以比H强,使电子对偏移到HL一端,形成极性键极性和非极性的区分就是,电子对是否偏向哪一