参比电极

SCE作为参比电极很稳定而且KCl只需要配成饱和易于制作电极电势是0.244V吧好像基本不会变动；标准氢电极虽然易于计算,但很难控制通入H2的压强恰好为1大气压一般不会去用

不考虑花费的话,也有很多问题.首先,必须是金属电极失电子,这就有一些限制.其次,这一电极的电极电势计算比较复杂,饱和浓度受温度影响,用能斯特方程计算时,需要用金属离子的活度（因为浓度已经比较大了）,计

复合电极就是把甘汞电极和玻璃电极做在一起了,原理还是一样的,内参比电极加的是饱合氯化钾溶液,不是盐酸,外部电极是玻璃电极,它们都是与溶液相通的,不相通如何进行反应来产生电极电位.玻璃泡内外溶液的氢离子

是要校准参比电极还是校准你测的数据?如果是要校准参比电极那你就得买标准甘汞电极进行校准,进行实验校准,校准方法你可以查具体的资料.如果参比电极没问题了,你把参比埋在测量物的附近,用万用表一端连参比,一

指示电极是玻璃电极亦称参考电极,是直接测量电极,可根据H+离子浓度反应出一个电位值Vph出来,而参比电极则是提供一个标准零电位0mv.而两支电极电位差Vph就对应于PH值,可利用变送器将之变算成PH值

是的,最细的那个管子放参比电极,最细的管子旁边的那个管子放研究电极,研究电极对面同样粗细的管子放辅助电极

玻璃膜电位与溶液的pH值成直线线性关系;而测量溶液pH值时,常用甘汞电极_作参比电极,用玻璃电极_作指示电极?

1、相等,因为标准电极电只与电对本身有关,与参比电极无关2、电荷平衡,总共有3molCl-,而有1molCl-在外界,配位数为6,所以有4个NH3,m=3,n=43、你这里的条件只能做最粗略的估计,则

工作电极用来发生所需要的电化学反应或响应激发信号,在测量过程中溶液本体浓度发生变化的体系的电极.如电解分析中的阴极等.参比电极用来提供标准电位,电位不随测量体系的组分及浓度变化而变化的电极.这种电极必

不知道你问的是不是三电极体系中的三种电极,有工作电极,参比电极和对电极工作电极,就是你要测定的各种电化学参数的电极,对电极也叫做辅助电极,和你的工作电极组成一个极化回路,这个回路有极化电流流过,因此可

-0.354=E-E（甘汞）=E-0.2415,可求E氢标电极电位是0E'=E-E（AgC|Agl）自己带上数算一下就成了~

是的：二复合电极一般为二根线和三根线：通常二根线的就是把那根接地线给剪了的三复合电极四线或五根线：同理一般应用于高纯水精密检测都会做成五根线的：就是为了端子上产生的弱电对其数字的影响：大家应该都知道P

Electrodefortheinstructionstochlorineelectrode,saturatedcalomelelectrodeasreferenceelectrode,theappl

饱和氯化钾可能有问题吧,清洗干净,重新弄一次试试查看原帖

为了满足测量绝对电极电位的相对值,就要选择一个电极系统来同被测电极系统组成原电池.所选择的电极系统,电极反应要保持平衡,且与该电极反应有关的各反应物的化学位应保持恒定,这样的电极系统被称为参比电极.由

测pH值实际上测的是玻璃球两侧的电位差.饱和甘汞电极是外参比电极,Ag/AgCl是内参比电极.电位的绝对值是无法测定的,跟高度一样,必须有一个参照物,所以要有两个电极构成回路才能测定电位差.内参比和外

这是碱性溶液体系常用的参比电极,表示式为Hg|HgO|OH-.它由汞、氧化汞和碱溶液等组成,其结构同甘汞电极.它的电极电势取决于温度和溶液的pH值.

eferenceelectrode（参比电极）或statereferenceelectrode（标准参比电极）

它适用于硫酸溶液或硫酸盐溶液体系.电极由汞、硫酸亚汞和含SO娸的溶液等所组成,表示式为Hg|Hg2SO4|SO娸.其结构同甘汞电极,它的电极电势与温度和溶液中SO娸的浓度有关.

指示电极：玻璃电极参比电极：甘汞电极