4gCH4与足量O2混合后导入

因为是冷却后,所以H2O为液体H2+0.5O2=H2O减少1.5体积CH4+2o2=co2+2H2O减少2体积C2H2+2.5O2=2CO2+H2O减少1.5体积可以看出,除了每1体积甲烷导致减少2体

ls正解△H的值是与书写的化学计量数有关的,并不直接反映出实际反应物的质量.

每一种可燃物质(O2中)都有一个"爆炸极限"即该物质与O2的质量比(一般是范围)当两种气体混合达到爆炸极限时就会爆炸超过或不足都不会引起爆炸

由Na2CO3质量15.9g可知混合气体中C元素物质的量为0.15mol混合气体物质的量为2.24/22.4=0.1mol那么混合气体分子的平均C原子数为0.15/0.1=1.5即混合气体分子式为C1

NO2和O2和水的吸收方程(严格地说这不是化学方程式)是4NO2+O2+2H2O==4HNO3所以NO2与O2按4:1反应最后就剩下0.5体积的O2

充分反应后的气体肯定是NO.设充分反应后的NO的物质的量为amol2NO+O2==2NO2212aa/2a所以与O2混合后气体的组成为aNO2,a/2O2另一半解见答案二,字数不够用==

根据得失电子守恒设合金中铜有Xmol银有ymol64x+108y=142x+y=1.12/22.4*4x=0.05moly=0.1mol铜的质量为=0.05*64=3.2gCu(NO3)2AgNO34

Na2O2的物质的量是n=m/M=7.8/78=0.1mol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2410.1moln(NaOH)n(O2)n(NaOH)=0.2moln(O2)=0.05mol1

你看教辅,这些基本简单的问题很好解

因为有一个C=C键存在,所以(CH2)*n就是烃的通史,例如C2H4,C3H6,...,CnH2n这里已得相对分子质量为70,所以根据通式,设分子式(CH2)*N得N=5.

CO或H2均满足条件.

浓硫酸增重3.06g,生成水3.06g,含氢元素为0.34mol固体质量增加5.28g,生成CO25.28g,含碳元素为0.12mol乙烷和丙烷的体积比为x:y(6x+8y)/(2x+3y)=0.34

B150°C、1.01*10^5Pa条件下,水为气态CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O1212反应前后体积不变C3H4+4O2=点燃=3CO2+2H2O同理反应前后体积不变2CO+O2=点燃=2C

老大记得把我的采纳为答案哈.CH4.C2H4.C3H4.

2H2+O2==2H2O一体积H2减少3/2体积CH4+2O2==CO2+2H2O一体积CH4减少2体积2C2H2+5O2==4CO2+2H2O一体积C2H2减少3/2体积设CH4X则（16-X）*3

增加4g即参与反应的氧气的质量2CO+O2==2CO25632x4g56/x=32/4gx=7g混合气体中CO2的质量为10g-7g=3g

总反应：H2+Na2O2==2NaOHCO+Na2O2==Na2CO3增加的质量就是气体的总质量就是0.3g选A

Fe~FeS~H2S,Fe~H2,所以气体体积只与Fe的物质的量有关,铁是0.135mol,所以气体也是0.135mol,在标况下就是3.024L.少于理论值的原因有二,一是H2S比H2更易溶于水,二

CH4+2O2==CO2+2H2On(CH4)=0.25MOLn(CO2)=0.25moln(H20)=0.5MOL2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+

(1)有：S+Fe==△==FeS,FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑,Fe2HCl==FeCl2+H24gS有1/14mol,7.56gFe有0.15mol所以不管有多少铁,生成的气体的物质的