大师作文网90稀释3倍后
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 19:29:41
没错.还要记得每次取上一级溶液的移液管或移液枪（的枪头）要换新的,就是说最后只用一次,要不然下一级溶液的稀释度会不够.
NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c（H+）=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n（H+）不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1
因为溶液的溶度积是10的-14次方,而稀释1000倍后,氢氧根的浓度为10的-6次方,由此可知氢离子浓度为10的-8次方,所以PH值为8.
稀释前后溶液的溶质质量分数会变小，但溶质的总质量不会改变，改变的是溶剂的质量．故选C
原硫酸溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1稀释500倍后,c(SO42-)变为原来的1/500,但由于pH不会大于7,所以稀释500倍后,c(H+)变为原来的1/100.所以最后c(SO42-)
强酸加水稀释10的n次幂,PH值升高n,但不能超过7,只能无限接近7（酸再怎么加水稀释,还是酸）原溶液中：C(H+)=10-3；C(SO42-)=0.5*10-3PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后
因为如果普通的强电解质的酸,稀释10倍后应该增大1,但是这个是弱电解质,稀释后它的电离程度会加大,所及加大的会少于1,那就应该选1了
对於极稀的酸,溶液中的H+已经无法再忽略H2O的电离,强酸HA中,根据溶液中电荷守恒,有H+=A-+OH-=c+Kw/H+解方程得H+=[c+√(c²+4Kw)]/2直接用数字套公式进去计算
如果不是精确算法的话,液体稀释10倍就是去1份100毫升的高浓度液体加入9份900毫升稀释液,定容或者也可以不定容（依照你的精确度来看）；如果定容的话就是定容至1000毫升.粉末状固体物质稀释十倍就是
1)3如果是强酸,毫无疑问PH==5；某弱酸溶液稀释,平衡向右移动,也就是说又增加一些氢离子,PH2)11>PH>9道理同上!3)V1==V2体积相同,溶液浓度相等的硫酸、盐酸、醋酸溶液；硫酸、盐酸是
pH=5则H+=10-5mol/L,HH2SO4=0.5*10-5mol/L稀释500倍那麼浓度就减小500因此是10-8mol/L此时pH≈7
100倍pH=61000倍pH=710000倍pH=7
①计算稀释后的溶液的PH.c（H+）=（Ka*c）^1/2=（1.8*10^-5*0.1）^1/2=1.34*10^-3pH=-lg1.34*10^-3=2.87②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*
PH=5,PH值是根据H离子的浓度表示H+浓度为1*10-3/L,稀释100倍,变成1*10-5/L,故PH=5
在夏季可加淘米水装入饮料瓶,拧紧瓶盖,30度以上温度阳光下暴晒,经三至五天发酵,液体稀释浇花,发酵后的豆浆含有氮肥较多,使用后可使花木枝叶茂盛,加快生长.
PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH=5PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH=9
LS方法正确,估算错误-Log(（10^-3)/3)=3.477电离程度增大,更酸一点,所以应该是pH值比这个小所以C