已知0.1 摩尔每升一元弱酸HR溶液的PH=5
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/23 19:23:31
反应后是0.1mol/lHA和0.05mol/lNaA电荷守恒Na++H+=OH-+A-①物料守恒3Na+=HA+A-②①*3-②得3H++HA=3OH-+2A-(质子守恒)
第一计量点:溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1
pH=4c(H+)=10^-4mol/LKa=c(H+)^2/0.01=10^-6再问:稀释一倍后的Ka和解离度是多少再答:只要温度不变,Ka不变,再问:我知道,问你解离度怎么得到再问:再问:谢谢,我
pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10
c(H+)=0.1X0.01=0.001mol/LpH=一lgc(H+)=3再答:K=(0.1X0.01)²/(0.1一0.1X0.01)=1X10¯5次方再答:1乘10的-5次方
25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.
先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.
解题思路:根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程:同学你好!由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的,无法计算。另外,即使知道溶液的体积也不能计算,因为F-会发生水解,导致其离
1)[HA]=41.20x0.09000/50.00=0.07416mol/LHA摩尔=0.07416x0.050=0.003708摩尔MM=1.250/0.003708=337.1克/摩尔当加入8.
A.大于1因为弱酸,所有不能全部电离,所有溶液中的氢离子浓度小于一元弱酸的浓度,即c(H+)<0.1mol,那么PH一定大于1.
Ka=10^-9Kh=10^-5[OH-]=10^-3mol/LpH=11再问:[OH-]=10^-3mol/L这个是怎么来的?再答:[OH-]=(0.1Kh)^1/2
电离度(α)=已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数10^-3NA/0.1NA=1%
HAc的电离能力大于NaAc的水解能力.所以0.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc混合时显酸性.
第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13;K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据溶液电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-)
PKa=5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^-5.对0.1mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为Ka=C(H+)*C(A-)/C(HA)=10^-5,忽略水电离出的氢离子(因为水的电离
0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,说明:pH=1/2(pKa+pc)即5.00=1/2(pKa+1.00),pKa=9.00,则pKb=14.00-9.00=5.00.所以:pOH=1
再问:可是没告诉是HAC再答:剩下的醋酸,总的是0.1已经电离的是10的负4再问: 再问:帮我看看再答:电离度等于1%再问:可不可以把过程写一下再答:你写的是对的,就是最后一步要
浓度为1摩尔,同时是弱酸,那氢离子的浓度就小于1摩尔了,但也会大于0.1摩尔,那就是10的0次方到10的-1次方之间,pH为氢离子浓度的负对数,所以pH值是0到1之间.
A.常温下,测得NaR溶液的pH>7,说明NaR为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可证明HR为弱酸,故A不选;B.滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,说明HR显酸性,但是不能说明是弱酸,故B选;C.HR溶液加入少量