已知氢气与氧气燃烧放出571.6KJ/mol甲烷与氧气反应放出890-搜答案-大师作文网

高,因为反应放热.也可以这么解释:水比O2和H2都稳定,所以水的能量低

1、热能和光能.2、多,反应放出热量.混合物化学能=放出热量+水具有的化学能.

标准状态下,22.4L氢气=1摩尔,完全燃烧时放出热量为571.6/2=285.8KJ；每个氢原子失去一个电子,总共有1摩尔氢气,含有2摩尔氢原子,所以是失去2摩尔电子.再问：只要在表况下有多少mol

2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570KJ/mol热化学方程式,要标明物质的状态,放热△H为负值.

好像题中的数有问题,好像拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量是496kj2H2+O2=====2H2O2molH2完全反应应拆开2molH﹣H键,1molO=O键,形成4molH﹣O键(4*463-

氢气在氧气中安静地燃烧,是因为氢气只在导气管口燃烧,与氧气的接触面积小,燃烧放出的热量可以迅速散去.氢气与氧气混合点燃爆炸,是因为接触面积大,充分接触,反应速率大,且燃烧放出的大量热不能迅速散去,导致

由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则放出的热量相同，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＜Q2．故选：B．

氢气的燃烧热为285.8kJ/mol.所以,一摩尔氢气在足量的氧气中燃烧生成液态水所放出的热量为285.kJ.

我不是专业人员,速度有多快,那我就不知道了.氢气与氧气的燃烧生成水：2（H2）+O2===（点燃）2（H2O）在做氢气的燃烧是要注意验纯!

不对,是将氢氧化学反应的化学能转化为电能,而不是热能.氢氧反应是氧化还原反应,伴随着电子转移,电池正是将电子转移出放电

液态水放出的热量多,液体吸收热蒸发把热量带走

高因为放热

高发出热能说明H2O2反应的能量高于水的能量若你上高中了就知道这反应释放热反应反应物总能量大于生成物总能量

H2+1/2O2=H2O首先搞清楚H-O有两个.所以总放出：463*2=926kj至于吸收,1/2O2需要吸收248kj,所以断裂吸收热量为：总放出-反应放出的=O2+H2即H-H=926-242-2

1克氢气=1/2摩尔氢气,所以1摩尔氢气是1/2摩尔的2倍所以121*2=242

拿“固体s与气体s完全燃烧”来说,固体s变成气态s要洗手能量,而它们燃烧后的状态一样,所以,气体放出的能量会比较多,多出的能量就是固体变为气体时所需的能量值.再问：还有其它规律吗再答：相同物质反应相同

反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应放出热量为484kJ1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kj,而方程式中指的是4g氢气.二者并不矛盾.氧气是氧化剂作用.在反应中

首先你要知道这个放热反应不是自发进行的,而是靠点燃进行的!所以1molH2放出的242千焦热量是提供给这个放热反应的热量,所以应该是这样的：2x+496+242*2=463*4解得：x=436千焦再问

H2+O2=H2O

选A,你可以看作,燃烧放出气态水放出Q2的热量,而气态水变为液态水放出Q'的热量所以Q1=Q2+Q'所以Q1大于Q2不好意思啊,刚才看反了,这回对了