常温下水电离的氢氧根离子

你的想法完全正确!我估计是题印错了,可能是10-13mol/L.

不管在什么情况下,水电离的氢离子的浓度总是和氢氧根离子的浓度相同（H2O=H++OH-,只要水电离出一个氢离子,就意味着同时有一个氢氧根离子）,而题中给出水电离的氢氧根离子的浓度为10的负10次方,就

所有情况下,水电离出的氢氧根离子和氢离子都相等.你想想H2O,减去一个H+能剩下的能是什么不要被搞糊涂了.酸碱溶液中,多出的氢氧根离子和氢离子是溶质产生的.

电离度=（已电离的分子数）/（原有分子总数）*100%设原有水1L,则水1000g,即有1000g/18（g/mol）=1000/18mol而常温下,水电离出的c（H+)*c(OH-)=1.0x10~

每升水55.6摩尔,其中电离了10的负7次方摩尔.电离度就是10的负7次方除以55.6等于1.8成10的负9次方,电离度等于百分之1.8成10的负7次方

也就是1L水中有10-7mol水发生电离1L水物质的量为1000/18mol因此根据电离度概念可知1000/18mol水中有10-7mol水分子发生电离故电离度为10-7除以1000/18x100%=

电离氢氧化钡的应叫电离方程式,而不是离子方程式.Ba(0H)2=Ba2++2(oH)-

当然可以由水电离的氢氧根离子为10^-13只能说明水的电离受到了抑制,pH可能为1或13

可逆化学反应达到平衡时,每个产物的物质的量浓度系数次幂的连乘积与每个反应物的物质的量浓度系数次幂的连乘积成正比,这个比值叫做平衡常数.根据这个定义,我们来分析上述3个平衡常数的意义：次氯酸的电离平衡常

水的自电离不强调可忽略不计,18g水即1mol水,含NA个水分子即H2O,1个水分子含两个氢原子和一个氧原子,所以18g水中含有的原子总数为3NA

为什么不可能呢?水电离的氢离子或者氢氧根离子的浓度如果大于纯水电离的浓度,则为水的电离被促进,那么可能是盐类的水解造成的.例如,pH=5的NH4Cl溶液,溶液中的氢离子就都是由水电离出来的

NH3.H2ONH4++OH-0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12.加入NaOH溶液后,加入了少量水,这有利于NH3.H2O的电离,但NaOH电离出的OH-抑制了NH3.H2O的电离.所以综合

因为你的(OH-)是外界加入的,所以平衡逆向移动,电离平衡常数应该是（NH4+)乘(OH-)再除（NH3·H2O）的,不是单纯的D选项

能水解的盐,水解结合OH-或者H+,导致短时间内OH-或者H+浓度下降,导致水的电离平衡朝着电离方向.所以,B,C,D都可以.考虑H+增大,那么要加入一个溶解后酸性的物质.B,Al离子水解,结合OH-

水的沸点跟外界温度无关.在一个标准大气压下是100摄氏度.气压越高,沸点越高,反之也成立.简单来说,水沸腾是汽化的过程.气压大了,水变成气体时受到的压迫就大,就更难汽化,沸点就越高.

水的离子积常数与温度有关,在常温下K=1*10^-14,由题所给的条件为常温可知,选C.

机体氧化反应中产生的有害化合物,具有强氧化性,可损害机体的组织和细胞,进而引起慢性疾病及衰老效应.自由基（freeradical）,化学上也称为“游离基”,是含有一个不成对电子的原子团.由于原子形成分

不是.二级电离比一级电离弱.

酸式电离：AL(OH)3+3H+====AL3++3H2O碱式电离：AL(OH)3+OH-===ALO2-+2H2OKb:4.3×10-2pKb:8.86再问：可是酸碱两式电离不是这个样子

因为氨水得先电离才能产生铵根离子,这个过程中产生的氢氧根离子抑制水的电离.再问：那当它们再次达到电离平衡时，水中多出的铵根离子是不是又会和水电离出的氢氧根离子结合从而促进水的电离再答：只要氨水电离，哪