强碱滴定二元弱酸的第二个计量点的PH怎么算-搜答案-大师作文网

第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1

强碱滴定强酸常用的指示剂是酚酞,变色后溶液呈现弱碱性.强酸和强碱的体积还与各自的浓度有关,如果相等,体积就大致相等.但是如果浓度不同,体积出现各种关系都是正常的.例如酸的浓度小于碱的,则酸要多些.另外

没有限定,不用考虑水解.只要指示剂恰好无色且半分钟内不褪色就行了

NaOH与CH3COOH:离子浓度大小；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)强碱滴定弱酸就生成弱酸强碱盐,弱酸强碱盐发生水解反应HCl与NH4OH:离子浓度大小：c(Cl-)＞

强酸滴定弱碱,刚好中和,产物为强酸弱碱盐,如：NH4Cl,溶液呈酸性,即终点在酸性区,用甲基橙更准确强碱滴定弱酸,刚好中和,产物为弱酸强碱盐,如：CH3COONa,溶液呈碱性,即终点在碱性区,用酚酞更

原理是都适合的,但是所得的中和热的数值并不一样,因为弱酸弱碱电离还会吸热,会导致中和热数值偏大,弱酸弱碱没电离的部分也会反应,因为是一边反应一边电离的,当弱酸弱碱反应时电离平衡向正反应方向移动,最终会

因为滴定后生成的强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)水解后呈酸(碱)性造成滴定不准例如用1L1mol/L的CH3COOH溶液刚好完全滴定NaOH溶液如果不考虑生成的盐的水解的话OH-的浓度就是1mol但由于水解后

滴至第一计量点,此时溶液是NaHB,质子论当两性物质,PH=(PKa1+PKa2)/2滴至第二计量点,溶液是Na2B,在质子论当作碱,Kb1=Kw/Ka2,若Kb1>>Kb2且Kb1·C>20Kw,C

两级电离必须差10^5以上,才能准确滴定第二级电离,要用不同指示剂滴定.再问：不好意思，我问题没说清楚。用0.2mol/L的NaOH滴定液滴定同浓度的H2A，加入10ml时的pH为4.7，加入20ml

我已经把答案发你邮箱了

书上不是有公式么,[H+]=√(Ka1xKa2)即pH=1/2(pKa1+pKa2)再问：额。。。你的答案刚刚被隐藏了没看到我们这学期没学理论课所以不知道==刚刚在书上找到了公式。。。

是的,强滴强的PH曲线在接近终点会有突变,例如氢氧化钠滴定盐酸,刚开始时,少量的氢氧化钠对溶液PH的影响不大,曲线平缓,随着盐酸被消耗,PH变化很大.而氢氧化钠滴定醋酸,刚开始时曲线缓慢原因同上,后来

高中阶段要求,滴定时指示剂尽量使用在滴定过程中颜色逐渐变深的所以强碱滴强酸用酚酞酚酞变色范围高中要求8—10滴定时酚酞变为无色时就认为达到滴定点终点,而此是溶液PH为8滴定终点溶液呈碱性,所以碱多

酚酞是碱性指示剂（变色范围是碱性）,酸滴碱时用碱性指示剂；反之碱滴酸时用酸性指示剂比如甲基橙甲基红.在分析化学中一般都是这样做的,因为如果做法相反的话会有较大误差（滴不全）,因为有中性到酸性或碱性ph

强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小.

不一样滴定强酸的曲线有pH突变但滴定弱酸的曲线要平缓得多没有pH突变希望对您有帮助有疑问可以追问

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂.强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红,注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）

分析化学最烂了,绕道.

强碱滴定弱酸时在计量点前0.1%pH升高（但升高量极小---近乎不变）

减小,增大