二元弱酸第二化学计量点的问题:
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/20 22:34:59
二元弱酸第二化学计量点的问题:
两级电离必须差10^5以上,才能准确滴定第二级电离,要用不同指示剂滴定.
再问: 不好意思,我问题没说清楚。 用0.2mol/L的NaOH滴定液滴定同浓度的H2A,加入10ml时的pH为4.7,加入20ml达到第二计量点时pH为7.2.求H2A的pKa2. 谢谢你啦
再答: 本人认为第二计量点的ph有问题。假如不考虑二级水解,算出的应是二元强酸,显然与题意矛盾。
再问: 滴定完全时的pH近乎中性,确实应该是强酸,强酸就没法计算了吗?这是一道考研真题,按你在另外地方的解题思路计算出来的结果与待选项相差太大
再答: 可是,加入10毫升氢氧化钠以后,氢离子浓度应变为0.1mol每升,而ph却是4.7,又与强酸相矛盾。再说,如果第一,二级电离相差不大,相互影响,也应该是使ph更大,而完全中和后ph只有7.2。 如果将错就错,可近似认为两级平衡常数相等,用近似式计算出来的氢离子浓度乘二等于ph7.2的氢离子浓度,即可求出电离常数。 另:如果这道题没问题,要想较精确计算第二级电离也很麻烦,要考虑两级电离相互影响。
再问: 不好意思,我问题没说清楚。 用0.2mol/L的NaOH滴定液滴定同浓度的H2A,加入10ml时的pH为4.7,加入20ml达到第二计量点时pH为7.2.求H2A的pKa2. 谢谢你啦
再答: 本人认为第二计量点的ph有问题。假如不考虑二级水解,算出的应是二元强酸,显然与题意矛盾。
再问: 滴定完全时的pH近乎中性,确实应该是强酸,强酸就没法计算了吗?这是一道考研真题,按你在另外地方的解题思路计算出来的结果与待选项相差太大
再答: 可是,加入10毫升氢氧化钠以后,氢离子浓度应变为0.1mol每升,而ph却是4.7,又与强酸相矛盾。再说,如果第一,二级电离相差不大,相互影响,也应该是使ph更大,而完全中和后ph只有7.2。 如果将错就错,可近似认为两级平衡常数相等,用近似式计算出来的氢离子浓度乘二等于ph7.2的氢离子浓度,即可求出电离常数。 另:如果这道题没问题,要想较精确计算第二级电离也很麻烦,要考虑两级电离相互影响。
二元弱酸第二化学计量点的问题:
某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时
化学计量点的含义
知道第一化学计量点,怎么求第二化学计量点?
关于滴定终点与化学计量点的正负误差问题
用NaOH标准滴定一元弱酸时,若弱酸的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中,化学计量点前0.1%的pH值( )
第二章《化学计量在实验中的应用》的复习
滴定终点与化学计量点不吻合的原因
物质间达到化学平衡时的化学计量点称为
用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?
(1/2)用C(NaOH)=0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0.1的H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH
已知浓度的NaOH标准溶液,吸收了CO2,若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点,对H3PO4浓度分析影响是?