有abcd四种元素a的最高化合价与其负价的绝对值为六

a=Cb=Brc=Cud=Si1原子晶体SP321S22S22P63S23P64S24P43先生成蓝色沉淀,后生成深蓝色溶液4SIH4没法写电子式,分子量大,分子间作用力大.5a：元素a的电负性比元素

AO氧BMg镁CH氢DCa钙这可是基础题啊骚年再问：什么叫A元素的原子得2个电子再答：就是得两个电子啊再问：什么叫得两个电子啊。。A和B有联系的么？再答：说白了就是A+2=10再问：为什么

氢和氧生成的化合物就是H2O,这个是知道的吧?所以每个H2O中,H都有3种可能（可以是3种同位素中的任何一种,允许两个H相同）,O有两种可能,根据数学的排列组合,应该是共有3*3*2=18种

ACaBCl2CKDS

A的原子核外有3个电子层,且第三层上的电子数比第二层上的电子少1则可得A原子核外电子排布为2,8,7.即为Cl元素B元素的某氧化物分子组成为BO3,其中B元素与氧元素的质量比为2：3设B的分子量为x,

a硅（Si）b钠（Na）c硫（S）d铁（Fe）（1）第三周期第ⅣA族（2）原子晶体、金属晶体、分子晶体（3）（SiH4）弱于（H2S）（4）A是Na2O2,共价键、离子键NaOH（5)Fe+4HNO3

X：Na：Y：O；Z：KA：Cl2；B：NaCl；C：NaClO；D：KClO3反应3：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O反应4：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑

原子或离子半径的大小是这么判断的：1、画出原子或离子的结构示意图,这个总会吧?例如钠离子：+11,2,8（图没法话,了解?）2、比较核外电子层数：电子层多的,半径自然大（想象一下就能明白啦?）3、电子

B为O元素,B和D是同族元素,CD有3个电子层所以D为S元素,B的离子和C的离子的核外电子数相等所以C为Mg元素（1）A：C；B：O；C：Mg；D：S（2）（+16）2,8,6圆弧自己补充吧.（3）—

A：C碳B：O氧C：Mg镁D：S硫再问：C是Mg是怎么得到的

A：NaB:MgC:ClD：OC在第三周期,ⅦA族元素；HClO4；Na2O2；1：2;2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O

C三种核素由质量比易推出是Hb是第一主族外层电子排布又与Ne相同故为Na则a为F（9+7+1）/3=7所以d为NC1为HC2为DC3为TX为NH2-与F-都是九质子十电子微粒

B为氧,C为钠,淡黄色化合物E为过氧化钠A为碳,D为S（最外层电子数为8-2=6）A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2A、B两元素形成化合物属共价化合物D元

NaCPCl(+11)-2-8(+15)-2-8-53种Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4HCl>PH3

A：KB：OC:ClD:H

NA2SO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+SO22NAHSO3+H2SO4=NA2SO4+2SO2+2H2O

已知A元素原子的K层和M层电子数相同,有M层,K层必有2个,所以A是镁B元素原子的L层比K层电子数多5个所以L层有7个,所以B是氟C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数所以C是铝DKL层之和是1

a是自然界中相对于原子质量最小的,所以a是氢(H)b是地壳中含量最高的金属元素,所以b是铝(Al)c与a同主族,所以c是钠(Na)c与d同周期,条件不够,无法判断d

（1）、A:碳B:氧C:镁D:铝（2）、第三周期3主族（3）、（4）、Al的氧化物：Al2O3

A+离子核外么有电子则A:HB原子的最外层电子数是次外层电子数是次外层电子熟的3倍则B核外电子可能为2,6,氧元素D为第二周期元素,黑色固体,为C则C+为Na+A_H_B_O__C__Na_D_C_再