浓硝酸在反应中被还原成氨气

混合气体里的氮元素来自硝酸,这些氮元素都由+5价变到低价,即被还原.因为NO和NO2里都只有1个N元素所以被还原的硝酸物质的量为0.336L/(22.4L/mol)=0.015mol

方程式：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O所以2mol被还原的HNO3（浓）,对应了2mol的电子转移所以如果有1mol浓硝酸被还原,就有1mol电子转移.

2NH3+3CuO==加热==3Cu+N2+3H2O

用电子守恒加电荷守恒.还原产物为二氧化氮0.4mol和四氧化二氮0.03mol.共计得电子0.46mol.则铜镁合金失电子0.46mol,所以共有正电荷0.46mol.沉淀中含氢氧根0.46mol,质

氨和氧化铜是在高温下反应的,常温下也不反应.硝酸铵加热也非常容易分解,甚至发生爆炸,也就是说硝酸根加热可以氧化铵根再问：谢谢啦，解决了困扰我许久的问题，恨不能给你加分！

（1）被还原的HNO3和反应的HNO3的物质的量之比为1:4所以反应的HNO3的质量为6.3*4=25.2g物质的量为25.2/63=0.4mol其物质的量浓度为0.4/0.25=1.6mol/L（2

此题无解因为硝酸由浓硝酸转变成稀硝酸时没有一个固定的界限,而这个界限是被外部环境因素影响,像温度,光线强弱,等.因此这个问题无法解答.

铜与浓硝酸反应有一半是氧化剂版还原,另外一半显酸性形成Cu(NO3)2即生成Cu(NO3)2为0.25摩尔,则转移电子数=0.25*2=0.5再问：���Ǵ���1mol再问：再答：��Ŀ�����ˣ

根据题意知，Cu2S与足量的浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，在该反应中未被还原的硝酸为生成Cu（NO3）2的硝酸，根据原子守恒得Cu2S---2Cu---Cu（NO3）2--

设Cuxmol,Mgymol根据质量：64x+24y=2.24①若全部转化为NO,得到的电子数为0.3NA,若全部转化为NO2,则为0.1NA而实际上生成的为NO和NO2的混合物因此得电子数应大于0.

(1)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8molHNO3中只有2mol被还原为NO被还原的n(HNO3)=1.89/63=0.03mol所以消耗HNO3物质的量=0.0

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O由于生成NO2中含2个氮、生成Cu(NO3)2中也含2个氮,所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量之比为1:1

反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+4价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有0.3mol×[

因为浓硝酸氧化性比稀硝酸强故而生成还原性比一氧化氮弱的二氧化氮再问：那么是否可以说：浓硝酸在反应中先生成了一氧化氮，后又被氧化成了二氧化氮？再答：好吧我也被你问住了但最好不要这样说这样说会有两个可能的

铜和浓硝酸反应生成的气体无论是一氧化氮还是二氧化氮，每个气体分子中含有一个氮原子，根据氮原子守恒得，氮氧化物和被还原的硝酸的关系式为：NOx----HNO3，所以被还原的硝酸的物质的量=1.12L22

不能发生氧化还原,因为虽然NH3中的N显-3价,HNO3中的N显+5价,但在水溶液的环境中,NH3与H+的结合速率更快,形成的NH4+更加稳定,因此,二者不发生氧化还原反应.又因为理论上讲“发生非氧化

生成硝酸铵.化合价没有发生变化.所以不是氧化还原反应.

和硝酸不会氧化还原,只会中和反应生成硝酸铵.但是硝酸铵加热时候会自身氧化还原反应.比如NH4NO3=N2O（笑气）+2H2O和亚硝酸可以反应,比如实验室制取氮气,亚硝酸钠和氯化铵加热：NH4Cl+Na

你可以认为是先生成NH4NO3,然后是NH4NO3受热分解.在185～200°C时：NH4NO3==N2O+2H2O在230°C以上时：2NH4NO3==2N2+O2+4H2O在400°C以上时：4N

如果是稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(Cu)：n(HNO3)=3：8n(Cu)=6.4/64=0.1moln(HNO3)=4/15molm总=4/15*63