大师作文网盐水和电池反应实验
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 23:29:14
Cu是正极,根据金属活动顺序表,可知Zn的活动性比Cu强,而且比H离子也更强,锌跟氢反应失去电子,所以是负极
和电解NaCl溶液一样的 阴极：2H++2e－=H2↑ 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑ 总反应：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
看表的指针方向也就是电流的方向,知到了电流的方向也就知道了正负极.应该是铜是正.
很简单.就用食用盐与水混合后.插入铜片,和锌片!就是一个简单的化学电池咯再答：谢谢合作
会的还是会亮氯化钠溶液是电解质
电离,电子的定向运动
这个网页上有
放到用锡薄纸包的杯子里
很简单的原电池,阴阳离子的移动
化学探究实验报告姓名：XXX班级:XXX探究实验的名称：纯水和盐水哪一个结冰更快?目的：研究纯水和盐水哪一个结冰更快.仪器、药品：200ml纸杯3个,食用碘盐,搅拌棒,冰箱.步骤：1．在三个相同的纸杯
A可以用量筒量取相同体积的液体,同时放置于天平上,重的一边是盐水,轻的一边当然是纯水了.
铝片,还可以找个万用表来测量,表针向右偏转红笔接触的为正
金属性强的是负极,金属性弱的是正极
1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2+2e-===2H+,2H++2OH-===2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2–2e-+2OH-===2H2O；正极是O2得到电子,即：
取两只相同的杯子,别离放入等量且温度相近的盐水和水,同时放入冰箱冷冻室中,过1钟头候观察,放水的杯子表面形成冰层,而盐水边没有任何凝集现象,证实盐水的凝集点更低.
类似钢铁的吸氧腐蚀.负极：Fe-2e-Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-后续反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH3最后Fe(OH)3在失水
铜正锌负,铜在点解液中失去两个电子,转移到锌上面,在内部形成的电流是从负极到正极,既是从锌到铜,外部连成回路后从铜到锌,这样就形成电流环供电.
实验目的：学习用量筒、天平测定小石块和盐水的密度实验原理：ρ=m/V器材：量筒、天平、小石块、盐水、水、细线、烧杯实验步骤：测定小石块密度1、用天平称出小石块质量m2、在量筒中盛上适当的水,记下水的体
你的电解质溶液是什么?再问：稀盐酸再答：原电池Al作负极：Al-3e=Al3+C作正极：2H++2e=H2气体总反应：2Al+6HCl=3H2气体+2AlCl3
把两个鸡蛋分别放在成有盐水和纯水的容器里,鸡蛋浮起来的那个溶剂里成的就是盐水,另外的是纯水.最简单的方式.