稀释碱性溶液pH变化图像题目-搜答案-大师作文网

0.01mol/LCH3COOH和0.01mol/LHCl稀释相同的倍数后,n(CH3COOH)=n(HCl),HCl的电离程度远远大于CH3COOH,所以H+的浓度HCl要大于CH3COOH,HCl

加水稀释,酸性溶液中H+的浓度变（小）,酸性（减弱）,pH变（大）；加水稀释,碱性溶液中OH-的浓度变（小）,碱性（减弱）,pH变（小）.

1,2都是正确的,直接改变的PH值的话是不用分情况,因为PH与c（H+)直接相关,你的理解应该没错

稀释后最终会接近中性,但不可能变为碱性,这个是事实.

高中范围内是对的.因为强酸、强碱完全电离,稀释多少倍都是直接计算,而弱酸弱碱不完全电离,稀释的过程中会促进电离,酸的偏酸,碱的偏碱.再问：能再帮我看下另一个问题吗？http://zhidao.baid

醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性.因为醋酸根离子水解,产生OH-离子.加水稀释,OH-浓度降低,所以pH减小.这个过程中,还会有更多的醋酸根离子水解,但是水解产生的OH-的量不足以抵消浓度降低造成的

HF是弱酸,氟氯溴碘形成的酸酸性强弱是：一弱三强,越来越强,氢氟酸是弱酸,加水稀释电离程度增大,溶液中离子总数自然是增加,但它是弱电解质,电离是微弱的,水量增大了,而氢离子数量增大的量很少,因此氢离子

pH值变小

变小,越来越接近7

pH变化最小的是——D.HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）因为这是一个缓冲溶液,外界变化对PH影响很小PH变化最大的是——C.HCl溶液（1.0mol/L）另外2个是弱酸、弱碱,

强碱的PH变化比弱碱的变化大!

1、氨水解离：NH3.H2O==NH4++OH-解离常数pKb故[NH4+]=[OH-]pKb=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=[OH-]2/[NH3.H2O]所以[OH-]=(pKb[N

pH下降说明碱性变弱,浓度降低.所以在AB中选pH>7一定是碱的溶液吗?碳酸钠不也是碱性溶液吗?

在一开始,由于醋酸是弱酸,不完全电离,PH>1,随着稀释,虽然醋酸电离程度增加但是PH仍然在增加,无限接近于7,无法达到7,就是因为原有的醋酸电离导致水的PH达不到7.

pH值会变大（H+浓度减小）加水H+电离的促进程度,小于H+被稀释的程度从另一方面来讲,如果加水pH变小,那么H+增多.那岂不是越用水稀释H+越多,如此就意味着CH3COOH越稀H+就越多就越酸.显然

pH可以变小,也可以不变；具体变多少视具体情况而定.1、如果该溶液是缓冲溶液,那稀释就不会改变pH；2、如果是强碱溶液,那稀释后会改变,稀释9倍后pH由7.4变为7.1;3、如果是其它弱电碱,那稀释后

可以,ph就是H+的负对数,常温下水解离出的H+=1×10*-7,但是温度高于常温,解离增多,那么就会大于10的-7次方,那么就可能PH就可能大于7了,同理,低温下就可能小于7.再问：电离吸热按你所说

您好：在一开始,由于醋酸是弱酸,不完全电离,PH>1,随着稀释,虽然醋酸电离程度增加但是PH仍然在增加,无限接近于7,无法达到7,就是因为原有的醋酸电离导致水的PH达不到7.希望对您的学习有帮助【满意

就看你稀释的是什么物质的溶液了.1、如果是强碱或者强酸,稀释或蒸发pH的变化会比较大.说是大的概念是,没稀释或浓缩10倍,pH的变化数值只有1.浓缩pH下降1,稀释上升1.2、如果是强酸弱碱盐或者强碱

成碱性,逐渐增强