γ射线是处于激发态的钋核从较高能级向较低能级跃迁时发出的

一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，可以释放3种不同能量的光子，从n=3跃迁到n=1，辐射的光子能量为12.09eV，从n=3跃迁到n=2，辐射的光子能量为1.89eV

A、因为γ射线光子能量较高，氢原子跃迁时辐射的能量小于γ射线光子能量，不会辐射γ射线．故A错误．B、氢原子从n=4的能级向n=3的能级跃迁时，光子能量小于从n=4的能级向n=2的能级跃迁时的光子能量，

C选项的意思,很明了,意思是说：r射线,是由电子从高轨道向低轨道跃迁时发射出来的电磁波.即r射线的能量是由电子损失提供的.但是衰变,是原子核发生衰变,释放出能量,其中其中一部分能量转换为r射线发射出去

A、B这群氢原子能发出三种频率不同的光，根据玻尔理论△E=Em-En（m＞n）得知，从n=3跃迁到n=r所发出的光能量最v，由E=hγ=hcλ得知，频率最高，波长最短．故A错误，B正确．C、D从n=3

A、一群氢原子处于n=3的激发态，可能放出3中不同频率的光子，从n=3跃迁到n=1辐射的光子频率最大，波长最短．故A、B错误．C、n=3跃迁到n=1辐射的光子能量最大，为12.09eV．则光电子的最大

根据C24=6，知这群氢原子能发出6种不同频率的光．用从n=3跃迁到n=1所发出的光的能量为：△E=E3-E1=（-1.51eV）-（-13.6eV）=12.09eV根据爱因斯坦光电效应方程，有：EK

/>A、B这群氢原子能发出三种频率不同的光，根据玻尔理论△E=Em-En（m＞n）得知，从n=3跃迁到n=1所发出的光能量最大，由E=hγ=hcλ得知，频率最高，波长最短．故A错误，B正确．C、D从n

A、一群氢原子处于n=3的激发态，可能发出3中不同频率的光子，因为n=3和n=1间能级差最大，所以从n=3跃迁到n=1发出的光子频率最高，波长最短．故A、B错误．C、所以从n=3跃迁到n=1发出的光子

①有三种跃迁方式，如图所示第3激发态→第1激发态，放出光子的能量为△E=E3-E1=（-1.51eV）-（-13.6eV）=12.09eV＞2.49eV；第3激发态→第2激发态，放出光子的能量为△E=

B最大,E3-E1=hνhν-W=Ek{(-1.51)-(-13.6)}-2.49=9.60

辐射光子的频率有3种，如图所示第3激发态→第1激发态，放出光子的能量为：△E=E3-E1=（-1.51eV）-（-13.6eV）=12.09eV＞2.49eV；第3激发态→第2激发态，放出光子的能量为

（1）A、B这群氢原子能发出三种频率不同的光，根据玻尔理论△E=Em-En（m＞n）得知，从n=3跃迁到n=1所发出的光能量最大，由E=hγ=hcλ得知，频率最高，波长最短．故AB错误．C、D从n=3

A、根据C23=3知，这群氢原子能辐射出三种不同频率的光子，从n=3向n=2跃迁的光子频率最小，波长最长．故A错误．B、氢原子辐射光子的过程中，能量减小，轨道半径减小，根据ke2r2＝mv2r知，电子

γ射线是由于原子核受到激发以后,向基态跃迁所发出的电磁波.

处于n=3激发态的氢原子发生跃迁，根据C2n得能发射出3种频率的光．处于n=3激发态的氢原子跃迁到n=2激发态时发射出的是红光，根据hγ=Em-En，其他两种光的频率大于红光的频率，即紫外线．故选B．

基态：1s2第一激发态：1s12s1

.手头没原子能级表.你用He+的第一激发态能量减去He+的基态能量得出光子能量E1,查表的氢原子电离能为E2,则氢原子放出的电子能量为E1-E2.电子速度V=√2（E1-E2）/mm为电子质量.

A、根据Em-En=hγ，知吸收光子的能量为13.6-0.85eV=12.75eV．故A正确．B、一群氢原子处于激发态第4能级，可能发出光子的频率种数为C24=6种，但一个氢原子发出光子频率不是6种，

激发态就是原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能级但尚未电离的状态.所以可以这么认为

你这是物理题还是化学题?