反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol/L)与时间t(s)的关系如表所示:
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/11 23:16:30
反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol/L)与时间t(s)的关系如表所示:
t(s) 200 400 800
A(mol/L) 1.45 1.28 1.00
B(mol/L) 0.38 0.72 1.28
C(mol/L) 0.095 0.18 0.32
求:(1)该反应的化学方程式.
(2)200s至800s内反应的平均速率(用A的浓度变化表示).
t(s) 200 400 800
A(mol/L) 1.45 1.28 1.00
B(mol/L) 0.38 0.72 1.28
C(mol/L) 0.095 0.18 0.32
求:(1)该反应的化学方程式.
(2)200s至800s内反应的平均速率(用A的浓度变化表示).
先说(2)直接套用公式:(1.45-1.00)/(800-200)=0.45/600
=0.00075mol/L·s 【这个数字太小,最好用mol/L·min 数值应该是0.045】
再说(1)要写出该反应的化学方程式,无非是确定ABC哪个是反应物,哪个是产物,以及它们之间的物质的量之比.这可以从它们的浓度的变化情况看出来.从200s到400s:A减少了0.17mol/L;B增加了0.34mol/L;C增加了0.085mol/L,显然,A是反应物,B、C是生成物.把它们的浓度改变值都除以0.085mol/L 得它们的化学计量数之比为 2:4:1
所以,该反应的化学方程式是 2A=4B+C
【以上结果也可以由从400s到800s的变化求出:A减少了0.28mol/L;B增加了0.56mol/L;C增加了0.14mol/L,仍然可以得它们的化学计量数之比为 2:4:1
(当然也可以由从200s到800s的变化求出,结果相同.)】
再解释一下为什么从400s到800s的变化量不是从200s到400s的变化量的2倍:因为化学反应速率并不是匀速的.
=0.00075mol/L·s 【这个数字太小,最好用mol/L·min 数值应该是0.045】
再说(1)要写出该反应的化学方程式,无非是确定ABC哪个是反应物,哪个是产物,以及它们之间的物质的量之比.这可以从它们的浓度的变化情况看出来.从200s到400s:A减少了0.17mol/L;B增加了0.34mol/L;C增加了0.085mol/L,显然,A是反应物,B、C是生成物.把它们的浓度改变值都除以0.085mol/L 得它们的化学计量数之比为 2:4:1
所以,该反应的化学方程式是 2A=4B+C
【以上结果也可以由从400s到800s的变化求出:A减少了0.28mol/L;B增加了0.56mol/L;C增加了0.14mol/L,仍然可以得它们的化学计量数之比为 2:4:1
(当然也可以由从200s到800s的变化求出,结果相同.)】
再解释一下为什么从400s到800s的变化量不是从200s到400s的变化量的2倍:因为化学反应速率并不是匀速的.
反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol/L)与时间t(s)的关系如表所示:
某反应2A(g)+B(g) C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L,B的物质的浓度降低了0.0
镁和铝分别与等浓度,等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的物质的量(n)与时间(t)关系如图,上述反应中( )
2.pH=1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是 A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/l的浓盐酸反应
200ml 0.1mol/L的Hcl和100ml 0.4mol/L的盐酸混合物(忽略体积变化),溶液中盐酸的物质的量浓度
物质的量浓度相同(0.101mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是:
一定量的铁,铝混合物与200ml 2mol/L的硝酸完全反应,生成2.24L NO(S.T.P),溶液中有铁离子、铝离子
在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c(A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)
物质的量浓度均为0.1mol/l的na2co3与NaHCO3混合溶液 微粒的物质的量的浓度关系应该是什么
下列溶液中,与100ML,0.10mol/L的氯化钠溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是()