大师作文网理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，（供
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 15:30:26
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，（供选择材料：铁棒、铜棒、银棒、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、导线、烧杯、电流表）．
（1）画出你所设制的原电池装置的简图：标出电极、电解质溶液的名称
（2）此电池的导线中电子电子由______棒流向______棒，负极的电极反应式是______．
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银______克．
（1）画出你所设制的原电池装置的简图：标出电极、电解质溶液的名称
（2）此电池的导线中电子电子由______棒流向______棒，负极的电极反应式是______．
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银______克．
（1）根据电池总反应可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则正极为活泼性较Cu弱的银，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，原电池装置可设计如图
，故答案为：；
（2）原电池工作时，电子从负极（铜）经导线流向正极（银），负极电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：铜；银；Cu-2e-=Cu2+；
（3）故答案为：正极反应为Ag++e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108．
，故答案为：；（2）原电池工作时，电子从负极（铜）经导线流向正极（银），负极电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：铜；银；Cu-2e-=Cu2+；
（3）故答案为：正极反应为Ag++e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108．
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，（供
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应Cu+2Ag=2Ag+Cu2+设制成一个化学电池（正极材料
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ ”设制一个化学电
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ ”设制一个
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用下述反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag设计一个
（14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag + ＝2 Ag +Cu 2+
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示.
理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗
根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框