0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 22:39:52
实验测得常温下0.1mol·L-12,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液里的各离子的物质的量浓度由大到小排列顺序是( ) A、c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) B、c(A+)>c(B+)>c(OH-)>c(H+) C、c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D、c(B+)>c(A-)c(H+)>c(OH-)
解题思路: 理解PH
解题过程:
解:正好前段时间碰到这道题,应该是这样的吧:
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
解析:0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12 因为c(H+)*c(OH-)=10-14 所以CH+=10-13 COH-=10-1 溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 说明该碱为一员强碱,因为0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,同样酸也为一员强酸,那么等体积刚好中和完全,
所以有:c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) (你后面的答案C,D是一样的,写错了吧)
最终答案:略
解题过程:
解:正好前段时间碰到这道题,应该是这样的吧:
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
解析:0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12 因为c(H+)*c(OH-)=10-14 所以CH+=10-13 COH-=10-1 溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 说明该碱为一员强碱,因为0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,同样酸也为一员强酸,那么等体积刚好中和完全,
所以有:c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) (你后面的答案C,D是一样的,写错了吧)
最终答案:略
0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..
常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值
常温下,0.1mol/L的酸HA溶液的pH>1,0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为1012,
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0.
常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是( )
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的