1 数据1称取生铁样品 16g2加入足量15%的稀盐酸 200g3称取反应后物质的总质量 215.5g（1）产生氢气的质

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 19:59:51

1 数据
1称取生铁样品 16g
2加入足量15%的稀盐酸 200g
3称取反应后物质的总质量 215.5g
（1）产生氢气的质量
（2）生铁样品中铁的质量
（3）生铁样品中铁的质量分数
（杂质不反应）
2为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学让该金属与稀硫酸反应,进行三次试验：
第一次第二次第三次
所给金属质量/g 25 25 25
所用稀硫酸质量/g 120 160 120
生成氢气质量/g 0.4 0.4 0.4
（1）计算铜锌合金中锌的质量分数
（2）分析表中数据,当当所取合金与所用稀盐酸的质量比为多少时,两者恰好完全反应
2 是错了,第3次合金50g

【额.看来我的名字以后得改叫“谁”了,呵呵^_^】
1.
反应：
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2,只有氢气可以脱离溶液
因此逸出H2的质量16+200-215.5=0.5g【第一问答案】
设Fe质量x
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
56```````````2
x```````````0.5g
56:x=2:0.5g,解得x=14g【第二问答案】
质量分数14g/16g=87.5%【第三问答案】
2.【第二问的问题写错了,应该是稀硫酸】
反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
分析表格,前两次金属质量相等（即Zn的质量相等）,第二次比第一次多加了稀硫酸,可是生成氢气的质量却不变,所以说第一次的Zn就已耗尽,所以才不会再与更多的稀硫酸反应
设Zn质量分数x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65````````````````````````2
25gx`````````````````````0.4g
65:25gx=2:0.4g,解得x=52%【第一问答案】
再看表格,第一次合金50g、稀硫酸120g时,生成了0.4g氢气；第二次合金不变加了稀硫酸,第三次稀硫酸不变加了合金,可是生成的氢气质量却一点没变,这说明第一次的反应是恰好完全的,不剩余任何反应物,所以后两次各增加一种反应物之后才不会继续反应,因此要恰好完全反应,合金与稀硫酸质量比就为25g：120g=5：24【第二问答案】

1 数据1称取生铁样品 16g2加入足量15%的稀盐酸 200g3称取反应后物质的总质量 215.5g（1）产生氢气的质取16克生铁加入足量盐酸200克反应后总质量215.5求生成氢气质量生铁样品中铁的质量称取12.5克石灰石样品放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,反应结束后称得烧杯中物质的总质量减少了4.4克为了检测钢铁厂生铁产品质量称取生铁样品10g放入烧杯中加入稀硫酸,反应后烧杯中物质的质量比反应前减少0. 在实验室测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应）,称取12.5g样品,加入一定质量的以盐酸,反应结束后,总质称取5.8g的贝壳样品放入烧杯,加入足量稀盐酸,共放出2.2g气体物质,计算贝壳碳酸钙质量分数某化学兴趣小组的同学取12克石灰石样品加入到100克足量的稀盐酸中，充分反应后，称得剩余物质的质量为107.6克，（杂质实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后,称得固体某化学小组成员称取12.5g该大理石样品,加入足量的稀盐酸测定碳酸钙的含量. 取某浓度的过氧化氢溶液50g于烧杯中,加入1g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯剩余总质量为49.4g 为了测定黄铜的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中加入足量的稀硫酸,反应过程中生成的氢气质量与所用稀硫酸的质量为了测定某铜铁混合物中铁的质量分数,取10g样品加入到足量稀盐酸中,充分反应,产生0.1g氢气,求原混合物中铜的质量分数