设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1;N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3
设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1;N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3
C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H= +131.3 kJ/mol,反应达到
7、对于N2(g)+3H2(g)可逆符号2NH3(g) △H
密度一定时,为什么C(s)+CO2(g)=2CO(g) 平衡 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 不平衡 是不是搞
已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g)
N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3:
在体积固定的密闭容器中,进行反应N2(g)+3H2(g)=(可逆)=2NH3(g).
反应2A(g)=(可逆符号)B(g)+2C(g) △H>0,在一定条件下达平衡,现要使
11月21日化学名师导学11页,6.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=(可逆)2NH3(g) △H=-92.4KJ.
一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2,发生下列反应:N2(g)+3H2(g)可逆符号2NH3
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的
催化室中反应的化学方程式为 CO(g)+ H2O(g)=可逆= CO2(g)+ H2(g),下面这个说法为什么不正确:从