大师作文网有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 15:59:31
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反
这位同学的题目是：将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L（STP）并余5.44g的Fe.向反应后的溶液中通入20.16L的Cl2,(STP),恰好使溶液中的Fe2+全部氧化,求稀硝酸的物质的量浓度.
以下是解析过程：
剩余了5.44克的铁,溶液中不能有三价铁离子和氢离子,
因为这两种离子都能和铁单质反应
所以溶液中的阳离子主要是二价铁离子,从通入20.16L即0.9mol的Cl2,恰好使
溶液中的Fe2+全部氧化
Cl2+2Fe2+ ==2Fe3+ +2Cl-
0.9 1.8
算硝酸是用原子守恒算得的
溶液中全部都是硝酸亚铁,所以一个亚铁离子就对应两个硝酸根
所以硝酸根离子的物质的量为 1.8*2mol
再加上被还原成NO的那一部分 22.4/22.4=1
就能算出原来的硝酸的物质的量为4.6mol ,浓度为9.2mol/L
以下是解析过程：
剩余了5.44克的铁,溶液中不能有三价铁离子和氢离子,
因为这两种离子都能和铁单质反应
所以溶液中的阳离子主要是二价铁离子,从通入20.16L即0.9mol的Cl2,恰好使
溶液中的Fe2+全部氧化
Cl2+2Fe2+ ==2Fe3+ +2Cl-
0.9 1.8
算硝酸是用原子守恒算得的
溶液中全部都是硝酸亚铁,所以一个亚铁离子就对应两个硝酸根
所以硝酸根离子的物质的量为 1.8*2mol
再加上被还原成NO的那一部分 22.4/22.4=1
就能算出原来的硝酸的物质的量为4.6mol ,浓度为9.2mol/L
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后
金属的应用题有Fe和Fe2O3的混合物溶于500毫升的稀硝酸中,放出No 22.4升（标况下）.并余5.44gFe,向反
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1
将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,
a g由 Fe 、FeO和Fe2O3 组成的混合物恰好溶于240mL 1mol/L的稀硝酸中,生成
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入KSCN,溶液没有出现红色
向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol╱l 的稀硝酸
11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.0
向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合...
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放