有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反应后
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 18:19:52
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2(标况),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求:
(1)稀硝酸的物质的量浓度;9.2mol/L
(2)混合物中Fe的质量分数.85.6%
(1)稀硝酸的物质的量浓度;9.2mol/L
(2)混合物中Fe的质量分数.85.6%
(1)Fe和Fe2O3的混合物与硝酸反应,有Fe剩余,说明硝酸完全反应,且生成Fe(NO3)2,通入氯气恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化,根据电子转移守恒可知,n[Fe(NO3)2]=2n(Cl2)=2×
20.16L
22.4L/mol=1.8mol,根据N原子守恒有n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=1.8mol×2+
22.4L
22.4L/mol=4.6mol,故稀硝酸的物质的量浓度=
4.6mol
0.5L=9.2mol/L,
答:稀硝酸的物质的量浓度为9.2mol/L.
(2)令参加反应的Fe和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol,生成NO为
22.4L
22.4L/mol=1mol,根据电子转移守恒可知,Fe提供的电子等于硝酸根、铁离子获得的电子,则有2x=2y+1×(5-2),最终生成Fe(NO3)2,根据铁原子守恒可知:x+2y=1.8,联立方程解得,x=1.6、y=0.1,
故混合物中Fe的质量为1.6mol×56g/mol+5.44g=95.04g,氧化铁的质量为0.1mol×160g/mol=16g,
故混合物中Fe的质量分数=
95.04g
95.04g+16g×100%=85.6%,
答:混合物中Fe的质量分数为85.6%.
20.16L
22.4L/mol=1.8mol,根据N原子守恒有n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=1.8mol×2+
22.4L
22.4L/mol=4.6mol,故稀硝酸的物质的量浓度=
4.6mol
0.5L=9.2mol/L,
答:稀硝酸的物质的量浓度为9.2mol/L.
(2)令参加反应的Fe和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol,生成NO为
22.4L
22.4L/mol=1mol,根据电子转移守恒可知,Fe提供的电子等于硝酸根、铁离子获得的电子,则有2x=2y+1×(5-2),最终生成Fe(NO3)2,根据铁原子守恒可知:x+2y=1.8,联立方程解得,x=1.6、y=0.1,
故混合物中Fe的质量为1.6mol×56g/mol+5.44g=95.04g,氧化铁的质量为0.1mol×160g/mol=16g,
故混合物中Fe的质量分数=
95.04g
95.04g+16g×100%=85.6%,
答:混合物中Fe的质量分数为85.6%.
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反应后
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反
金属的应用题有Fe和Fe2O3的混合物溶于500毫升的稀硝酸中,放出No 22.4升(标况下).并余5.44gFe,向反
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入KSCN,溶液没有出现红色
向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO
将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,
a g由 Fe 、FeO和Fe2O3 组成的混合物恰好溶于240mL 1mol/L的稀硝酸中,生成
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中,待反应完全后,测得生成1.12L&nb
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol╱l 的稀硝酸
11.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.0
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出44