化学酸碱中和滴定题在40mL 0.10mol/L 氯化钡溶液中,加入过量0.10mol/L硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 14:31:15
化学酸碱中和滴定题
在40mL 0.10mol/L 氯化钡溶液中,加入过量0.10mol/L硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L氢氧化钠溶液至恰好呈中性,计算过量的硫酸溶液的体积.
10mL
在40mL 0.10mol/L 氯化钡溶液中,加入过量0.10mol/L硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L氢氧化钠溶液至恰好呈中性,计算过量的硫酸溶液的体积.
10mL
思路很清晰:
求出总的加入的 V(H2SO4) ,去除掉和 BaCl2 反应的 V1(H2SO4)
1) 和 BaCl2 反应生成 BaSO4 沉淀,反应的 H2SO4 体积可求出
2) 和 NaOH 中和,可以求出 c(H+),而 H+ 来自于原来的 H2SO4 电离出的 H+ 的一半,所以可求出总的 V(H2SO4)
由 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl ,c(BaSO4) = c(H2SO4)得:
V1(H2SO4) = V(BaCl2) = 40mL
由 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 得:(注意:是一半的滤液)
n(H+) = 2 * n(OH-) = 2 * 0.025 * 0.2 mol = 0.01 mol
c(H+) = 2 * c(H2SO4) = 2 * 0.1 mol/L = 0.2 mol/L
V(H2SO4) = n(H+) / c(H+) = (0.01 / 0.2) L = 50mL
所以 V2(H2SO4) = V(H2SO4) - V1(H2SO4) = (50 - 40) mL = 10mL
求出总的加入的 V(H2SO4) ,去除掉和 BaCl2 反应的 V1(H2SO4)
1) 和 BaCl2 反应生成 BaSO4 沉淀,反应的 H2SO4 体积可求出
2) 和 NaOH 中和,可以求出 c(H+),而 H+ 来自于原来的 H2SO4 电离出的 H+ 的一半,所以可求出总的 V(H2SO4)
由 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl ,c(BaSO4) = c(H2SO4)得:
V1(H2SO4) = V(BaCl2) = 40mL
由 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 得:(注意:是一半的滤液)
n(H+) = 2 * n(OH-) = 2 * 0.025 * 0.2 mol = 0.01 mol
c(H+) = 2 * c(H2SO4) = 2 * 0.1 mol/L = 0.2 mol/L
V(H2SO4) = n(H+) / c(H+) = (0.01 / 0.2) L = 50mL
所以 V2(H2SO4) = V(H2SO4) - V1(H2SO4) = (50 - 40) mL = 10mL
化学酸碱中和滴定题在40mL 0.10mol/L 氯化钡溶液中,加入过量0.10mol/L硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后
在40mL0.10mol/L BaCl2溶液中,加入过量0.10mol/L H2SO4溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物
1、在40mL0.1mol/L氯化钡溶液中,加入0.1mol/L过量硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液一
高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.
1.在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使BA2+完全沉淀,将反应后
在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半
在40mL0.10mol/LBaCl2溶液中,加入过量0.10mol/LH2SO4溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤
1 在25ml盐酸和硫酸的混合溶液中,加入1mol/l的naoh溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加入过量的ba(o
现有25ml盐酸和硫酸的混合液,加入1mol/L的NaOH溶液40ml恰好中和,在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶
现有5mol盐酸和硫酸的混合液,加入1mol/L的NaCl溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加入过量的Ba(OH)2
100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和,
现有25mL盐酸和硫酸混合溶液,加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和,在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶