在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 10:12:58

在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半
在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半,在滤液中加入25mL 0.2mol/L NaOH 溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体积.
在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中，加入过量0.1mol/L H2SO4溶液，使完全沉淀。将反应的混合物过滤一半，在滤液中加入25mL 0.2mol/L NaOH 溶液至恰好呈中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。

1、 BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液,产生以下反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 则反应后剩余HCI=2×40×0.1/1000=0.008mol
将将反应的混合物过滤一半,则剩余HCI为0.004mol
2、倒入NaOH 溶液至恰好呈中性则发生以下反应
NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 = NaSO4+2H2O
由于HCI为0.004mol,则消耗NaOH为0.004mol,
所以被H2SO4消耗NaOH为25×0.2/1000-0.004=0.001mol,从而推算与NaOH中和H2SO4为0.0005mol.
3、计算刚开始加入过量H2SO4摩尔数=与BaCl2反应消耗+与NaOH反应消耗×2
=40×0.1/1000+0.0005×2=0.005mol
备注,以上是描述了整个反应的过程.
最简单的方法,BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液,H离子没有发生变化,只是后来其H离子的一半与NaOH发生中和反应.所以H2SO4的mol=25×0.2/1000=0.005mol
体积=0.005/0.1=0.05V

在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半在40mL0.10mol/L BaCl2溶液中,加入过量0.10mol/L H2SO4溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物 1.在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使BA2+完全沉淀,将反应后高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全. 1、在40mL0.1mol/L氯化钡溶液中,加入0.1mol/L过量硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液一在40mL0.10mol/LBaCl2溶液中,加入过量0.10mol/LH2SO4溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤在40毫升0.1摩尔每升的BaCl2溶液中加过量0.1摩尔H2SO4溶液,使沉淀,将反应后混合物过滤,取滤液一半,在滤液化学酸碱中和滴定题在40mL 0.10mol/L 氯化钡溶液中,加入过量0.10mol/L硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后在40ml0.1mol/L的Bacl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2so4溶液时Ba离子完全沉淀. 硫酸钠和亚硫酸钠的固体混合物2.45g ,与5ML 1MOL/L稀硫酸反应,再加入过量BACL2溶液,把生成的沉淀过滤, 将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子在 40 ml 0.1 mol/L 的 BACL2 溶液中加入足量加入足量 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液时Ba