大师作文网已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原产物一定是我要详解+过程·
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 14:04:17
已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原产物一定是我要详解+过程·
已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原产物一定是 N2
已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原产物一定是 N2
首先可以确定的是Zn从0变为+2
那么设反应的Zn为5mol,则反应的HNO3为12mol
那么转移电子数为:2*5=10mol
而Zn最后是以Zn(NO3)2形式存在的
因此有5*2=10molHNO3是发挥了酸的作用
剩余12-10=2molHNO3发挥的是氧化剂的作用
而根据得失电子守恒,那么1molHNO3得到电子为10/2=5mol,所以化合价从+5变为0,最后形式为N2.
方程式
5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2(气体）+6H2O
再问： 氮的化合价变了5个 怎么最后成氮气了
再答： HNO3中的N是正5价，变了5，不是正好为0价吗
再问： 然后呢
再答： 0价的N不就是氮气吗
再问： 你看我这么说行不行？就是锌的化合价升了两个，然后就看作他物质的量是五摩尔，然后拿2乘以5就是十摩尔12减10就是两摩尔 那么还原产物物质的量就是两摩尔 设氮元素的化合价变化为5-x 2*5 =(5-x)2 最后x=0
再答： 对，就是这样
那么设反应的Zn为5mol,则反应的HNO3为12mol
那么转移电子数为:2*5=10mol
而Zn最后是以Zn(NO3)2形式存在的
因此有5*2=10molHNO3是发挥了酸的作用
剩余12-10=2molHNO3发挥的是氧化剂的作用
而根据得失电子守恒,那么1molHNO3得到电子为10/2=5mol,所以化合价从+5变为0,最后形式为N2.
方程式
5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2(气体）+6H2O
再问： 氮的化合价变了5个 怎么最后成氮气了
再答： HNO3中的N是正5价，变了5，不是正好为0价吗
再问： 然后呢
再答： 0价的N不就是氮气吗
再问： 你看我这么说行不行？就是锌的化合价升了两个，然后就看作他物质的量是五摩尔，然后拿2乘以5就是十摩尔12减10就是两摩尔 那么还原产物物质的量就是两摩尔 设氮元素的化合价变化为5-x 2*5 =(5-x)2 最后x=0
再答： 对，就是这样
已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原产物一定是我要详解+过程·
当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是
当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是什么
某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5,则此时硝酸的还原产物是
锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为5：12,则此时硝酸的还原产物是?
若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是： (
某+2价金属与某浓度的硝酸反应时 若参加反应的金属与硝酸的物质的量之比为2：5时 硝酸的还原产物可能是?
锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应,其物质的量之比为2:5 则硝酸的还原产物为
锌与某浓度的硝酸完全反应,消耗的锌与硝酸的物质的量之比为5:12则还原产物中氮元素的价态可能为+4 +2 +1 0
题长.某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5,则此时硝酸的还原产物是（ ）.A、NO2 B、NO C、N2
锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是
23某金属单质与一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1,则还