锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为5：12,则此时硝酸的还原产物是?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 08:12:01

锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为5：12,则此时硝酸的还原产物是?
为什么?

首先可以确定的是Zn从0变为+2
那么设反应的Zn为5mol,则反应的HNO3为12mol
那么转移电子数为10mol
而Zn最后是以Zn(NO3)2形式存在的
因此有5*2=10molHNO3是发挥了酸的作用
剩余12-10=2molHNO3发挥的是氧化剂的作用
而根据得失电子守恒,那么1molHNO3得到电子为10/2=5mol,所以化合价从+5变为0,最后形式为N2.
方程式
5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2(气体）+6H2O

锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为5：12,则此时硝酸的还原产物是? 某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5,则此时硝酸的还原产物是题长.某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5,则此时硝酸的还原产物是（）.A、NO2 B、NO C、N2 锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原产物一定是我要详解+过程· 当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是什么某+2价金属与某浓度的硝酸反应时若参加反应的金属与硝酸的物质的量之比为2：5时硝酸的还原产物可能是? 锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应,其物质的量之比为2:5 则硝酸的还原产物为铁与稀硝酸反应时，若两者消耗的纯物质的量之比为4：10，且生成Fe（NO3）2，则反应中生成的还原产物可能是______ 在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，则被还原的HNO3和未被还原HNO3的物质的若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是： (