在制备PbCrO4的过程中,为什么将Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-离子后,要将CrO42-转化为Cr2O72-,而不直接用

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/22 23:27:39

在制备PbCrO4的过程中,为什么将Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-离子后,要将CrO42-转化为Cr2O72-,而不直接用Pb2+与CrO42-离子作用?

将Cr(III)氧化成CrO4(2-)一般都要在碱性条件下进行,也就是说溶液中OH(-)浓度很高；如果不酸化,将会导致副反应发生：
Pb(2+) + 2OH(-) = Pb(OH)2
Pb(OH)2 + 2OH(-) = [Pb(OH)4](2-) 碱的浓度高时
PbCrO4 + 4OH(-) = [Pb(OH)4](2-) + CrO4(2-) 碱的浓度高时
你可以看到,得到的产物不一定是你所要的.
如果将溶液酸化到近中性（酸化到强酸性是没有必要的）,此时反应才会生成单一产物：
CrO4(2-) + Pb(2+) = PbCrO4
即使在弱酸性溶液中,沉淀同样可以生成：
Cr2O7(2-) + 2Pb(2+) + H2O = 2PbCrO4 + 2H(+)
再问：为什么出现两个碱的浓度高时？
再答：这不很好理解？就是既使生成了PbCrO4也会被浓碱反应掉！也就是得不到PbCrO4。

在制备PbCrO4的过程中,为什么将Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-离子后,要将CrO42-转化为Cr2O72-,而不直接用 20，还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2Cr 已知在水溶液中,Cr2O72-呈红色,CrO42-呈黄色,Cr3+呈绿色,K2Cr2O7在酸性条件下具有强氧化性,能将S 在制备重铬酸钾实验中,2CrO42- + 2H+ ↔Cr2O72- + H2O 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系．哪些氧化剂可以将二价锰氧化为高锰酸根离子?在转化过程中应如何控制锰离子的用量,为什么在KOH熔体中大气中的氧气可将铬铁矿（FeCr2O4）中Fe和Cr的氧化态都转化为+6氧化态，1mol FeC 在下列平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红 CuS+NO3-→Cu2++SO42-+NO Cr(OH)3+ClO-→CrO42-+Cl- 离子方程式配平? 将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为什么在碱性条件下过氧化氢可以将锰离子氧化为二氧化锰,而在酸性氧化条件下二氧化锰反过来将过氧化氢氧化 5月18日化学练习四7题请教： 7．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：已知：