已知氨基甲酸铵易分解为氨和二氧化碳:NH2COONH4(s)==2NH3(g)+CO2(g)
某小组在实验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定.
取mg氨基甲酸铵加热使其分解生成nh3和co2的混合气体则会和气体在标准状况下的密度
碳酸氯铵受热分解(NH4HCO3=NH3+CO2+H2O)生成CO2的质量为4.4g 生成氨气的是多少
密度一定时,为什么C(s)+CO2(g)=2CO(g) 平衡 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 不平衡 是不是搞
已知反应:NH4HCO3(s)==(可逆)==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) ΔrGθm=31.3kj/mol
设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1;N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3
[判断题]石灰石CaCo3(s)的分解反应为CaCO3(s)=CaO(2)+CO2(g),当达到分解平衡时,希望的自由度
氨基甲酸铵分解反应的平衡常数 理论值为多少
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(L)+H2O(l)的化学平衡常数表达式
C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)
已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g
N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3: