25℃时欲使水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，配制1L溶液，应向其中加入5.0mol/L的盐酸溶液_____

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 14:15:57

25℃时欲使水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/L，配制1L溶液，应向其中加入5.0mol/L的盐酸溶液______L，或加入NaOH晶体______g．

25℃时欲使水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/L，该溶液若是盐酸溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=0.1mol/L，1L该溶液中含有氯化氢的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，需要5.0mol/L的盐酸溶液体积为：
0.1mol
5.0mol/L=0.02L；
若是氢氧化钠溶液，溶液中的氢离子是水电离的，所以氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案为：0.02；4.0．

25度,欲使水电离产生的C[H+]=10-13次方mol\L,配制1L溶液,应向其中加入5mol\L HCL溶液多少L 常温下欲使水电离产生的[H+]=10的负13次方 mol/l ,配制1L中加入5mol/l 的盐酸溶液?L,或加入NaO 在25℃时,某溶液由水电离产生的C(H+)=10(-12)mol/L 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液是什么溶液常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? (1)25℃时,在0.01mol·L-1的HCl溶液中,c（OH-）=_____,c（H+）=_____,由水电离产生的求下列溶液由水电离产生的c（H+)的浓度. （1）0.01mol/L HCL; (2)0.01mol/L NaOH 溶液中由水电离生成的C（H+)=十的负十二次方mol/l,向溶液中加入金属铝有氢气放出是怎么回事? 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢 25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍 6mol/L盐酸溶液的配制