在0.1 mol/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度大小比较是怎样的?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 22:41:11

C(NA+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO3-)>C(H2SO3)>C(OH-)
因为是亚硫酸氢钠溶液, 故钠和亚硫酸氢根最多, 而亚硫酸氢根是电离大于水解,所以溶液呈酸性.电离产生SO3-, 水解产生H2SO3. 所以是SO3-多于H2SO3. 因为水解电离都是少量,所以HSO3-排第二.
参考式子 HSO3-==(可逆)H+ SO3-
HSO3- +H2O ==(可逆)H2SO3+ OH-
在高中只有亚硫酸氢根和磷酸二氢根还有HC2O4-(对应酸是草酸.就是HOOCCOOH)是电离大于水解的

水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+) 在Na2S溶液中,微粒浓度的大小排序是怎样的? 1、在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是：在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是： NH4HCO3溶液中微粒浓度大小比较. 醋酸钠溶液中微粒浓度大小比较 h2co3溶液中微粒浓度大小比较将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是 0.1mol/LNaAc和0.1mol/L HAc溶液中,各微粒浓度大小关系在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是原题是0.1MOL/L NAHCO3溶液中各微粒浓度大小微粒浓度从小到大：CO32- H+ OH- HCO3- Na+ 0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较