大师作文网求高一人教版所有化学方程式,
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/30 16:32:08
求高一人教版所有化学方程式,
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH＋ H2 ↑ 离子方程式：2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 离子方程式：2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ 离子方程式：CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl 离子方程式：CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 离子方程式：HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
若是溶液中反应有离子方程式：HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
8、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）,加水之后,可由绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）
Cu ＋ Cl2 CuCl2
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl2 2NaCl
9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
10、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）
H2 ＋ Cl2 2HCl H2＋F2＝2HF
11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 离子方程式：Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
离子方程式：2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO
离子方程式：Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
2HClO 2HCl ＋ O2↑
14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
离子方程式：MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl 离子方程式：Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
16、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS
铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
17、铜与浓硫酸反应：
Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
18、碳与浓硫酸反应：
C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
19、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
20、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O 离子方程式：SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
21、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2 ＋ 3H2 2NH3
22、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO 离子方程式：3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
23、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe与稀HNO3反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
Fe过量 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
24、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
25、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
26. 氨的催化氧化
4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
27. 碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
28. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
29. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O
离子方程式：NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
30. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3•H2O ＋ NaNO3 离子方程式：NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3•H2O
31. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al ＋ 3O2 2Al2O3
32. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 离子方程式：2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
33. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
离子方程式：2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
34. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
35. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
36. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O 离子方程式：Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
37. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
离子方程式：Al3＋ ＋ 3 NH3•H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
38. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O 离子方程式：Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O 离子方程式：Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
39. 高温下铁与水反应
3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2
40. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 离子方程式：Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
41. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 离子方程式：Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
42. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 离子方程式：Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
43. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
44. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 离子方程式：2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
45. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 离子方程式：2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
46. 用KSCN检验的存在离子方程式
Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 偶还没上高一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
金属非金属
1、 Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受热分
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH与CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH与过量CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入NaOH,沉淀溶
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4,加热：（标出电子转移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓ 1) 2KClO3 2KCl+3O2↑
2) 2H2O2 2H2O+O2↑
3) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
4) NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
5) NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3H2O
6) (NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3H2O
7) NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3H2O
8) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
9) (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
10) NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O
11) NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3
12) (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl
1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)
4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)
5) 2Al+3Cl2 2AlCl3
6) 2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟)
7) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)
8) Cl2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应,
大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中,所以氯水呈黄绿色)
9) 2HClO 2HCl+O2↑
10) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
11) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精)
12) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
13) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
14) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
15) Cl2+2KI＝2KCl+I2
16) Br2+2KI＝2KBr+I2
17)* 2F2+2H2O＝4HF+O2
18) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3
19) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3
1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2) 4Na+O2＝2Na2O
3) 2Na+O2 Na2O2
4) 2Na+Cl2＝2NaCl (白烟)
5) 2Na+S＝Na2S (研磨爆炸)
6) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
7) 2NaCl 2Na+Cl2↑
8) Na2O+H2O＝2NaOH
9) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑
10) Na2O+CO2＝Na2CO3
11) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑
12) Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
13) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或
BaCO3沉淀生成,原因弱酸一般不制强酸
14) NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
(比Na2CO3和盐酸反应剧烈)
15) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
16) NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O
17) CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3
18) CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
19) CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
20) 2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑
21) CH3COOH CH3COO-+H+
常见的弱酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、
CH3COOH、H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)
常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
22) CaCO3 CaO+ CO2↑
23) CaO+H2O＝Ca(OH)2
24) Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2
25) Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
26) MgCl2 Mg+Cl2↑
27) 3Mg+N2 Mg3N2
28) 2Mg+CO2 2MgO+C
29)* Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
1) Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3
3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
4) 2Al2O3 4Al+3O2↑
5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑
Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化
7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 利用铝热反应还可以把
其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来
8) Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
9) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
10) AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
11) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
12)* AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O
13)* 2NaAlO2+3H2O+CO2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na2CO3
14)* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl
15) KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42- (电离方程式)
16) Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式)
1) H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、
Fe3O4、Fe2O3)中还原出来
2) CaCO3 CaO+ CO2↑
3) SiO2+CaO CaSiO3
4) Fe+S FeS
5) 2Cu+S Cu2S
6) 2Fe+3Cl2 2FeCl3
7) Cu+Cl2 CuCl2
8) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
9)* 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
10) FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3
11) 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
12) 2FeBr2+Br2＝2FeBr3
2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br)
13)* 2Fe3++2I -＝2Fe2++I2 (离子方程式)
14) 2FeCl3+Fe＝2FeCl3
15) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
1) Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓
2) Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓
3) 2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O
4) H2SiO3 SiO2+H2O (SiO2与水不反应)
5) SiO2+CaO CaSiO3
6) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
7) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃)
氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中
8)* SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
9)* SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
10) SiO2+2C Si+2CO↑ (工业制粗硅)
11) Si+2Cl2 SiCl4
12) SiCl4+2H2 Si+4HCl
13) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
14)* Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑
15) Si+O2 SiO2
1) SO2+H2O H2SO3
2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
3) 2SO2+O2 2SO3
4) SO3+H2O＝H2SO4
5)* SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)
6)* Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑ (实验室制取SO2)
7) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 (亚硫酸变质)
8) 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)
9) 2CaSO3+O2＝2CaSO4
10)* SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2 (除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液)
11) Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl
12) Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑
13) NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑
14) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O
15) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
16)* 4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 8SO2↑
17)* H2S + H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+ 2H2O
18)* 2H2S +SO2＝3S + 2H2O (若在溶液中进行的S打↓)
19) FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑
(实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸)
20) FeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑
21) S+ H2 H2S
22) S+ Fe FeS
23) S+ 2Cu Cu2S
24) S+ Hg＝HgS
25)* 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O
1) N2 + 3 H2 2NH3 (工业合成氨)
2) N2+O2 2NO
3) 2NO+O2＝2NO2 (红棕色气体)
4) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
5) NH3+H2O NH3H2O
(大量NH3已转化为一水合氨,一水合氨只有少量电离)
6) NH3+HCl＝NH4Cl (大量白烟)
7) 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O
(氨的催化氧化,工业制硝酸的基础)
8) NH3H2O NH3↑+H2O
9) NH3H2O+HCl＝NH4Cl+H2O
10) 2NH3H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O
11) NH3H2O+HNO3＝NH4NO3+H2O
12) 2NH3H2O+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl
13) 3NH3H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解
14) NH4Cl NH3↑+HCl↑
15) (NH4)2CO3 2NH3↑+H2O+CO2↑
16) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+H2O
(实验室制氨气)
NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应,所以干燥NH3
不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰
17) NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3H2O
18) 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
19) Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
20) 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化
21) C+4HNO3(浓)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O
22) HNO3(常见强氧化剂)与某些还原性物质
[如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、
I-、Br-（常见强还原剂）等] 发生氧化还原反应
钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH＋ H2 ↑ 离子方程式：2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 离子方程式：2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ 离子方程式：CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl 离子方程式：CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 离子方程式：HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
若是溶液中反应有离子方程式：HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
8、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）,加水之后,可由绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）
Cu ＋ Cl2 CuCl2
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl2 2NaCl
9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
10、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）
H2 ＋ Cl2 2HCl H2＋F2＝2HF
11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 离子方程式：Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
离子方程式：2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO
离子方程式：Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
2HClO 2HCl ＋ O2↑
14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
离子方程式：MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl 离子方程式：Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
16、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS
铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
17、铜与浓硫酸反应：
Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
18、碳与浓硫酸反应：
C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
19、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
20、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O 离子方程式：SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
21、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2 ＋ 3H2 2NH3
22、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO 离子方程式：3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
23、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe与稀HNO3反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
Fe过量 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
24、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
25、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
26. 氨的催化氧化
4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
27. 碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
28. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
29. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O
离子方程式：NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
30. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3•H2O ＋ NaNO3 离子方程式：NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3•H2O
31. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al ＋ 3O2 2Al2O3
32. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 离子方程式：2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
33. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
离子方程式：2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
34. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
35. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
36. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O 离子方程式：Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
37. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
离子方程式：Al3＋ ＋ 3 NH3•H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
38. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O 离子方程式：Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O 离子方程式：Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
39. 高温下铁与水反应
3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2
40. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 离子方程式：Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
41. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 离子方程式：Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
42. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 离子方程式：Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
43. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
44. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 离子方程式：2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
45. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 离子方程式：2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
46. 用KSCN检验的存在离子方程式
Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 偶还没上高一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
金属非金属
1、 Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受热分
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH与CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH与过量CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入NaOH,沉淀溶
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4,加热：（标出电子转移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓ 1) 2KClO3 2KCl+3O2↑
2) 2H2O2 2H2O+O2↑
3) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
4) NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
5) NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3H2O
6) (NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3H2O
7) NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3H2O
8) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
9) (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
10) NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O
11) NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3
12) (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl
1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)
4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)
5) 2Al+3Cl2 2AlCl3
6) 2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟)
7) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)
8) Cl2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应,
大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中,所以氯水呈黄绿色)
9) 2HClO 2HCl+O2↑
10) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
11) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精)
12) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
13) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
14) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
15) Cl2+2KI＝2KCl+I2
16) Br2+2KI＝2KBr+I2
17)* 2F2+2H2O＝4HF+O2
18) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3
19) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3
1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2) 4Na+O2＝2Na2O
3) 2Na+O2 Na2O2
4) 2Na+Cl2＝2NaCl (白烟)
5) 2Na+S＝Na2S (研磨爆炸)
6) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
7) 2NaCl 2Na+Cl2↑
8) Na2O+H2O＝2NaOH
9) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑
10) Na2O+CO2＝Na2CO3
11) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑
12) Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
13) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或
BaCO3沉淀生成,原因弱酸一般不制强酸
14) NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
(比Na2CO3和盐酸反应剧烈)
15) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
16) NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O
17) CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3
18) CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
19) CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
20) 2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑
21) CH3COOH CH3COO-+H+
常见的弱酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、
CH3COOH、H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)
常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
22) CaCO3 CaO+ CO2↑
23) CaO+H2O＝Ca(OH)2
24) Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2
25) Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
26) MgCl2 Mg+Cl2↑
27) 3Mg+N2 Mg3N2
28) 2Mg+CO2 2MgO+C
29)* Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
1) Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3
3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
4) 2Al2O3 4Al+3O2↑
5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑
Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化
7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 利用铝热反应还可以把
其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来
8) Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
9) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
10) AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
11) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
12)* AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O
13)* 2NaAlO2+3H2O+CO2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na2CO3
14)* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl
15) KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42- (电离方程式)
16) Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式)
1) H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、
Fe3O4、Fe2O3)中还原出来
2) CaCO3 CaO+ CO2↑
3) SiO2+CaO CaSiO3
4) Fe+S FeS
5) 2Cu+S Cu2S
6) 2Fe+3Cl2 2FeCl3
7) Cu+Cl2 CuCl2
8) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
9)* 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
10) FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3
11) 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
12) 2FeBr2+Br2＝2FeBr3
2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br)
13)* 2Fe3++2I -＝2Fe2++I2 (离子方程式)
14) 2FeCl3+Fe＝2FeCl3
15) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
1) Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓
2) Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓
3) 2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O
4) H2SiO3 SiO2+H2O (SiO2与水不反应)
5) SiO2+CaO CaSiO3
6) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
7) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃)
氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中
8)* SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
9)* SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
10) SiO2+2C Si+2CO↑ (工业制粗硅)
11) Si+2Cl2 SiCl4
12) SiCl4+2H2 Si+4HCl
13) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
14)* Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑
15) Si+O2 SiO2
1) SO2+H2O H2SO3
2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
3) 2SO2+O2 2SO3
4) SO3+H2O＝H2SO4
5)* SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)
6)* Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑ (实验室制取SO2)
7) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 (亚硫酸变质)
8) 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)
9) 2CaSO3+O2＝2CaSO4
10)* SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2 (除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液)
11) Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl
12) Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑
13) NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑
14) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O
15) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
16)* 4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 8SO2↑
17)* H2S + H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+ 2H2O
18)* 2H2S +SO2＝3S + 2H2O (若在溶液中进行的S打↓)
19) FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑
(实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸)
20) FeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑
21) S+ H2 H2S
22) S+ Fe FeS
23) S+ 2Cu Cu2S
24) S+ Hg＝HgS
25)* 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O
1) N2 + 3 H2 2NH3 (工业合成氨)
2) N2+O2 2NO
3) 2NO+O2＝2NO2 (红棕色气体)
4) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
5) NH3+H2O NH3H2O
(大量NH3已转化为一水合氨,一水合氨只有少量电离)
6) NH3+HCl＝NH4Cl (大量白烟)
7) 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O
(氨的催化氧化,工业制硝酸的基础)
8) NH3H2O NH3↑+H2O
9) NH3H2O+HCl＝NH4Cl+H2O
10) 2NH3H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O
11) NH3H2O+HNO3＝NH4NO3+H2O
12) 2NH3H2O+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl
13) 3NH3H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解
14) NH4Cl NH3↑+HCl↑
15) (NH4)2CO3 2NH3↑+H2O+CO2↑
16) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+H2O
(实验室制氨气)
NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应,所以干燥NH3
不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰
17) NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3H2O
18) 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
19) Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
20) 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化
21) C+4HNO3(浓)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O
22) HNO3(常见强氧化剂)与某些还原性物质
[如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、
I-、Br-（常见强还原剂）等] 发生氧化还原反应